2. Напишите структурные формулы изомерных альдегидов, состав которых соответствует эмпирической формуле С6Н10О. Сколько может быть таких альдегидов? Дайте им названия по заместительной номенклатуре. 3. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: бутан → бутилен → бутиловый спирт → масляный альдегид → бутановая кислота → этиловый эфир бутановой кислоты. 4. Найдите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки в виде серебряного зеркала, при взаимодействии 178 г 10%-го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию
Объяснение:
1. Серед даного переліку речовин виділіть окремо формули оксидів, кислот, основ і солей:
ZnO оксид цина, MgO оксид магния,
2. Напишіть формули гідроксидів, яким відповідають такі оксиди:
Cu₂O СuOH, SО₂ H₂SO₃, MgO Mg(OH)₂, Na₂O NaOH
3. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми:
Fe→ FeO → FeCI₂ →Fe(OH)₂ → FeO
2Fe+O₂= 2FeO
FeO +2HCI= FeCI₂+H₂O
FeCI₂+2NaOH =Fe(OH)₂↓+2NaCI
Fe(OH)₂+(t°C) = FeO+H₂O
4. Знайдіть об,єм 2 моль карбон (IV) оксиду.
V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=2моль×22,4л./моль=44,8л.
1. Назвіть речовини відображені відображені формулами:
H₂SO₃ сернистая кислота
KCI калия хлорид
H₂S сульфид серы
K₂CO₃ калия карбонат
Fe(OH)₃ гидроксид железа(lll)
Cu(OH)₂ гидроксид меди(ll)
ZnO оксид цинка
2.Допишіть праві частини реакцій. Поставте коефіцієнти.
а) Ba(OH)₂ + 2HCI = BaCI₂+H₂O
б) BaCI₂ +K₂SO₄ =BaSO₄↓+2KCI
в) Na₂O + CO₂ =Na₂CO₃
г) Mg+H₂SO₄ =MgSO₄+H₂
3. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі даної схеми:
P→ P₂O₅ → H₃ PO₄→ Na₃PO₄ → Ag₃PO₄ → H₃PO₄
4P+5O₂=2P₂O₅ фосфор+кислород=оксид фосфора(V)
P₂O₅+3H₂O= 2H₃PO₄
оксид фосфора(V)+вода=фосфорная кислота
H₃ PO₄+3NaOH= Na₃PO₄+3H₂O
фосфорная кислота+гидоксид натрия=фосфат натрия+вода
Na₃PO₄+3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ +3NaNO₃
фосфат натрия+нитрат серебра=фосфат серебра+нитрат натрия
2Ag₃PO₄ +3H₂= 2H₃PO₄+6Ag↓
фосфат серебра+водород=фосфорная кислота+серебро
4. Знайдіть масу та об,єм 3 моль карбон (ІІ) оксиду.
M(CO₂)=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂)×M(CO₂)=3моль×44г./моль=132г.
V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=3моль×22,4л./моль=67,2л.
2. Характеристика гетерогенных некаталитических процессов, протекающих в системе «газ-жидкость». Основные типы применяемых реакторов.
3. Влияние химического производства на окружающую среду и человека. Основные аправления охраны окружающей среды от промышленного загрязнения.
4. Составить материальный баланс производства кальцинированной соды аммиачным пособом, который протекает по реакциям:
NaCl + NH3 + H2O + CO2 -NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 > Na2CO3 + CO2 + H2O
Производительность установки производства соды 100 тонн. Состав рассола, % (масс.): NaCl – 25; NH3 – 6,8; H2O – 68,2. Содержание углекислого газа, % (об.): CO2 – 68, N2 – 32. Потери CO2, % (масс.): 5. Конверсия CO2 - 65%.