2. Напишите в таблице, как изменяются свойства атомов химических элементов в группе, на примере элементов 4-й группы. C Si Ge Sn Pb
Радиус атома
Энергия ионизации
Сродство к электрону
Электроотрицательность
Степень окисления

Дано:
Q = 5500 кДж
m₁(C₃H₅(NO₃)₃) = 1кг
Найти:
Q₁, V(CO₂), V(N₂), V(H₂O), V(O₂)
Решение:
4C₃H₅(NO₃)₃ → 12CO₂↑ + 6N₂↑ + 10H₂O↑ + O₂↑ +5500 кДж

Mr(C₃H₅(NO₃)₃) = 227 г/моль
n(C₃H₅(NO₃)₃) = 4 моль (по уравнению реакции)
n₁(C₃H₅(NO₃)₃) = 4,4 моль
Q₁ = 6,050 кДЖ
Mr(C₃H₅(NO₃)₃) = 227 г/моль (по реакции 908)
Mr(CO₂) = 44 г/моль (по реакции 528)
Mr(N₂) = 28 г/моль (по реакции 168)
Mr(H₂O) = 18 г/моль (по реакции 180)
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(CO₂) = 581,5г
m(N₂) = 185г
m(H₂O) = 198,25г
m(O₂) = 35,25г
V(CO₂) = 296л
V(N₂) = 148л
V(H₂O) = 246,7л
V(O₂) = 24,675л
ответ: 
Q₁ = 6,050 кДЖ,
V(CO₂) = 296л
V(N₂) = 148л
V(H₂O) = 246,7л
V(O₂) = 24,675л

То есть концентрация полученного раствора должна стать: 15 + 5 = 20%

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .

15% - это 0,15 в долях единицы, а 20% - 0,2

2) Обозначим массу раствора после упаривания через Х граммов. Так как при упаривании масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:

0,18 · 800 = 0,2 · Х

0,2Х = 120

Х = 600

3) То есть масса раствора была 800 г, а стала 200 г. Значит количество выпаренной воды равно:

800 - 600 = 200 г

ответ: 200 г воды