2. Найдите окислительно-восстановительные реакции. Докажите, что данные реакции является окислительно-восстановительными:

А) Mg + S = MgS

Б) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

В) HCl+KOH= KCl+H2O

Г) 4P+5O2 = 2P2O5

3. Установите соответствие:

А) S0 -4ē = S+4 1) Процесс восстановления

Б) 2O-2 -4 ē = O20 2) Процесс окисления

В)Na+1-1 ē = Na0

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

КNO3 = КNO2 + O2

K2SO3 = K2S + K2SO4

ХХХЕЕЕЛП ХИМИКИ

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.

Химический элемент с порядковым номером 11- натрий, ему соответствует гидроксид с формулой NaOH - гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) - сильное основание, щелочь

Химический элемент с порядковым номером 16 - сера, образующее с водородом летучее соединение с формулой H₂S, в водном растворе - сероводородная к-та.

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O - реакция обмена (нейтрализации)

гидрокид натрия + сероводород = сульфид натрия (средняя соль) + вода

NaOH + H₂S = NaHS + H₂O - реакция обмена (неполная нейтрализация)

гидроксид натрия + сероводород = гидросульфид натрия (кислая соль) + вода