2. Найти молекулярную формулу углеводорода, содержащего 8,7% водорода. Плотность паров этого соединения по водороду равна 46. 3. Какая масса муравьиной кислоты HCOOH образуется при окислении гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 166,5г формалина (массовая доля формальдегида HCOH 36%)?

4. В реакции «серебряного зеркала» образовалось 10,8г серебра. Какая масса 25%-ного этаналя СН3СОН окислилась?

5. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 9,4г фенола С6Н5ОН с калием, если практический выход водорода составляет 60% от теоретически возможного?

6. Какая масса лимонной кислоты С6Н8О7 образуется при брожении 135г глюкозы С6Н12О6, со-держащей 20% примесей?

7. Какая масса альдегида СН3СОН образуется при реакции 2,24л ацетилена С2Н2 и 3,6г воды
вщ не понимаю, мне нужно зачёт сдать ​

Объяснение:Находим массу хлорида меди

524,12*17/100=89,1г

Уравнения реакции

2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu

Определяем какая из данных веществ останется в избытке

15/54=0,278

89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)

ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль

32

0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия

2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2

Масса карбоната натрия

700*20/100=140г

Его количество вещества

140/106=1,32моль

тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке

23

0,44х  х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия

масса раствора

524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51

массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%

массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, M – молярная масса. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем: Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: K – константа диссоциации, С – молярная концентрация. Получаем: Вычислим pH раствора по формуле: формула вычисления pH раствора Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. Получаем: ответ: pH раствора 2,17.