Один цикл дает уменьшение числа атомов водорода на 2, то есть равносилен одной двойной связи. Например, алканы имеют общую формулу CnH2n+2, а циклоалканы, которые имеют 1 цикл - CnH2n. Теперь имеем циклическое вещество с общей формулой CnH2n+2, тогда вещество такого же состава, но без цикла в структуре, имело бы формулу CnH2n+4, а это невозможно, так как алканы имеют формулу CnH2n+2 и являются ПРЕДЕЛЬНЫМИ углеводородами, то есть, грубо говоря, больше атомов водорода, чем в них, в углеводороды запихать нельзя. А в случае CnH2n+4 имеем аж на 2 атома водорода больше.
Может, вы имели в виду CnH2n-2? Именно минус, а не плюс. В таком случае помним, что один цикл делает из алканов циклоалканы и формула становится CnH2n, а чтобы получить искомое CnH2n-2, надо просто добавить в цикл одну двойную связь, а класс таких веществ - циклоалкены.
Считаем массу этанола и этилата калия в начальном растворе m(C₂H₅OK) = w * m(раствора) = 0.04 * 240 = 9.6 г Пишем реакцию 2C₂H₅OH + 2K = 2C₂H₅OK + H₂ Пусть на реакцию тратится х моль этанола, значит также идет х моль калия, образуется х моль этилата калия и уходит из раствора х/2 моль водорода Рассуждаем теперь так: - в начальный раствор добавили 39х г калия (значит и масса конечного раствора увеличилась на столько же) - образовалось в ходе реакции 84х г этилата калия - из раствора улетело х г водорода (значит масса конечного раствора уменьшилась на столько же) Сгруппируем это все и сделаем пересчет на 8%-ный раствор Зная количество вещества калия можем посчитать его массу m(K) = n * M = 0.118577 * 39 = 4.6245 г
Может, вы имели в виду CnH2n-2? Именно минус, а не плюс. В таком случае помним, что один цикл делает из алканов циклоалканы и формула становится CnH2n, а чтобы получить искомое CnH2n-2, надо просто добавить в цикл одну двойную связь, а класс таких веществ - циклоалкены.
m(C₂H₅OK) = w * m(раствора) = 0.04 * 240 = 9.6 г
Пишем реакцию
2C₂H₅OH + 2K = 2C₂H₅OK + H₂
Пусть на реакцию тратится х моль этанола, значит также идет х моль калия, образуется х моль этилата калия и уходит из раствора х/2 моль водорода
Рассуждаем теперь так:
- в начальный раствор добавили 39х г калия (значит и масса конечного раствора увеличилась на столько же)
- образовалось в ходе реакции 84х г этилата калия
- из раствора улетело х г водорода (значит масса конечного раствора уменьшилась на столько же)
Сгруппируем это все и сделаем пересчет на 8%-ный раствор
Зная количество вещества калия можем посчитать его массу
m(K) = n * M = 0.118577 * 39 = 4.6245 г