2. Охарактеризуйте в рабочей тетради по всем известным признакам серную кислоту
А) Односновные (HCl, HNO3)
Б) Двухосновные (H2SiO3)
В) Трехосновные (Н3РО4)
3. По растворимости:
А) Растворимые (см. таблицу растворимостей)
Б) Нерастворимые (H2SiO3)
4. По летучести:
А) Летучие(H2S, HCl)
Б) Нелетучие (H2SiO3)
5. По степени электролитической диссоциации:
А) Сильные (HNO3, HCl )
Б) Слабые (H2SiO3, Н3РО4)
6. По стабильности:
А) Стабильные (HCl, HNO3)
Б) Нестабильные (H2SO3, H2CO3)
Будет магния сульфат
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Объяснение:=]>
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S