2. определите число ионов н+ в 400 мл раствора, если соотношение рн и рон в нем равно 1: 2,5 (n = 6,10 (23)mol)

H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O

Сначала найдем массу раствора

1. m(р-ра)=92мл * 1,066 г/мл=98,072 г

Теперь надо найтимассу H2SO4 чистого

2. m(H2SO4 Чистого)=98,072 * 0,1=9,8 г

теперь найдем ню H2SO4

3. n=9,8/98=0,1моль

Сейчас можно найти m NaOH по уравнению "ню"(n) серной кислоты относится к "ню" гидрооксиду натрия как 1/2 следовательно "ню" (n)

гидрооксида натрия =0,2

4. n(H2SO4)/n(NaoH)=0,1/0,2

найдем массу гидрооксида натрия

5. m(NaOH)=0,2моь * 40г/моль=8г

зная массу гидрооксида натрия найдем массу раствора гидрооксида натрия

6. m(р-ра NaOH)=8/0,4=20г

ответ 20г

Дано:

m(известняка)-350 Кг

W(примесей)-10% или 0.1

Vm-22.4 Л/моль При н.у.

Найти:

V(co2)-?

  3.15Кмоль                     Х

 Caco3+2Hno3=Ca(no3)2+co2+h2o

 1                                    1

W(Caco3)=1-W(примесей)=1-0.1=0.9  

находим массу чистого Caco3 т.к. примеси не реагируют

W=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава)

m(Caco3)=m(смеси)*W(CaCo3)=350*0.9=315 Кг

n(Caco3)=m / M=315 / 100=3.15 Кмоль

по пропорции X=3.15 Кмоль т.е.  n(Co2)=3.15 Кмоль

V(Co2)=n*Vm=3.15 *22.4=70.56 M3(Куб. метров.)