2. Определите, где содержится больше атомов? В 1,5 моль оксида углерода (IV) (CО2) или 1,5 моль оксида углерода (II) (CO)? а) Рассчитайте количество молекул оксида углерода (IV). (1)

б) Рассчитайте количество молекул оксида углерода (II) (1)

в) Сделайте вывод, в каком веществе количество молекул больше.

Дано:

V(CO) = 5,6 л

Qх.р.. = 284,7 кДж

Найти:

Q - ?

1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:

5,6 л                                      x - ?

2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж

44,8 л

2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:

V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л

3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:

x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж

ответ: Q = 35,59 кДж

Дано:

m(р-ра C₆H₅COOH) = 1,22 гр

m(CS₂) = 100 гр

t = 45,529°C

tкип(CS₂) = 46,3°С

Найти:

Kэ(CS₂) - ?

1) Для начала мы запишем формулу эбуллиоскопическую константу сероуглерода:

Kэ(CS₂) = (m(CS₂)×M(C₆H₅COOH)×Δtкип.)/(1000×m(р-ра C₆H₅COOH)) - эбуллиоскопическую константу сероуглерода

2) Но у нас в этом формуле нету повышение температуры кипения, и молекулярную массу бензойной кислоты значит мы должны найти их:

Δtкип. = tкип(CS₂) - t = 46,3°C - 45,529°C = 0,771°С

M(C₆H₅COOH) = 12×6+1×5+12+16+16+1 = 72+5+45 = 122 гр/моль

3) Теперь вычисляем эбуллиоскопическую константу сероуглерода из формулы 1) :

Kэ(CS₂) = (100 гр × 122 гр/моль × 0,771°С)/(1000 × 1,22 гр) = (12200 гр²/моль × 0,771°С)/(1220 гр) = 0,771°С × 10 гр/моль = 7,71°С

ответ: Kэ(CS₂) = 7,71°С