2.Определите количество вещества, объем(н.у) и массу аммиака, необходимого для получения 300 г нитрата аммония, используемого в качестве удобрения. 3.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие переходы: а) N2 → Ca3N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 б) P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4 → K3PO4,
21:121.Допишите продукты реакций и назовите их. а) Li + N2 = б) N2 + H2 = в) N2 + O2 = г) NH3 + HCl = д) NH4Cl + NaOH = е) P + O2 = 2.Определите количество вещества, объем(н.у) и массу аммиака, необходимого для получения 300 г нитрата аммония, используемого в качестве удобрения. 3.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие переходы: а) N2 → Ca3N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 б
W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г
W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.
Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.
Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).
Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).
Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.
Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.
Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.
W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г
W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.
Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.
Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).
Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).
Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).
Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.
Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.
Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.