2. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида калия (I) и 1 моль оксида ртути (II). Уравнение химической реакции разложения оксида калия(I): 2К2O → 4 К+ O2
Уравнение химической реакции разложения оксида ртути (II): 2HgO → 2Hg + O2
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
4) 44,8 л
А3. Химическая реакция, уравнение которой: где реакция?
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2
4) O–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
3) на 40 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
2) Понижение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
2) FeCl2
А8. К неэлектролитам относится:
3) H2SiO3
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
4) Na2SO3
А10. Гидролизу не подвергается:
3) Na2SO4