2. Определите, одинаковые ли массы водорода можно получить при разложении 1 моль воды и 1 моль метана. Уравнение химической реакции разложения воды: 2H2O → 2H2 + O2
Уравнение химической реакции разложения метана: СH4 → 2H2 + С
(а) Вычислите количество вещества водорода при:
разложении воды:

разложении метана:

(b) Вычислите массу водорода, полученного при:
разложении воды :
разложении метана:
(c) ответ

Оксид кремния вступает в реакцию с гидроксидом натрия. Продукты реакции - силикат натрия и вода.
SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O
Силикат натрия обрабатывает сульфатом желез (II), получаем осадок силиката железа (II) и сульфат натрия в растворе.
FeSO4 + Na2SiO3 = FeSiO3 + Na2SO4
Сульфат натрия при взаимодействии с хлоридом бария образует осадок сульфата бария и хлорид натрия в растворе.
Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4
Хлорид натрия обрабатывается нитратом серебра. Хлорид серебра покидает среду реакции в виде осадки, нитрат натрия остается в растворе.
NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3
Из нитрата натрия можно получить нитрит натрия, обработав расплав нитрата натрия свинцом.
NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO

а)серная кислота и хлорид бария;

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

SO4(2-) + Ba(2+)= BaSO4

 

б)сульфат натрия и нитрат бария

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2NO3(-)

SO4(2-) + Ba(2+)= BaSO4

 

г)хлороводородная кислота и гидроксид натрия;

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H(+) +Cl(-)+ Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-)+H2O

H(+) + OH(-) =H2O

 

д)серная кислота и гидроксид калия

H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) +2K(+) + 2OH(-) =2K(+) +SO4(2-) +2H2O

H(+) + OH(-) =H2O