2. Определите степени окисления элементов в ионах PF4 + , BF4 - , P2O7 4- , SCl2 2+ . 3. Определите степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте уравнения процессов окисления и восстановления. 1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 2) H2S + 2Na = Na2S + H2 3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HC1
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) КМnO4 + НС1 = МnС12 + С12 + КС1 + Н2O 2) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO, + H2O 3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O 4) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 5) MnO + KC1O3 + KOH = K2MnO4 + KC1 + H2O
5. Определите степень окисления и валентность 1) углерода в СН4, С2Н6, СО, СO2; 2) азота в NH3, NH4C1, NH4NO2, N2H4; 3) фосфора в РН3 и Н3РO4.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: 1) Pt + HNO3 + HCl PtCl4 + NO + … 2) C2H4 + К2Сr2О7 + H2SO4 CO2 + … + K2SO4 + … 3) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + … 4) Br2 + Na2CO3 … + NaBrO3 + CO2 5) NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + … 6) NaI + NaNO2 + H2SO4 I2 + NO + … + … 7) HCHO + KMnO4 CO2 + K2CO3 + MnO2 + … 8) S + NaOH Na2SO3 + Na2S +… 9) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Na2SO4 + Br2 + …
название: сульфат натрия
применение:
применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла).
формула: CaSO₄
название: сульфат кальция
применение:
как пищевая добавка -эмульгатор Е516
является водопоглотительных веществом и используется как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).
формула: MgSO₄
название: сульфат магния
применение:
как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.
формула: К₂SO₄
название: сульфат калия
применение:
используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.
1.Название
2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)
3.Порядковый номер
4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)
5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)
6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов
Подсказка!
Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;
Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.
7. Вид элемента (s, p, d, f)
Подсказка!
s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;
p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;
d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;
f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.
8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.
Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;
У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.
Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;
У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).
Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение
Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.
Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.
9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома
Подсказка!
Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.
Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Металл или неметалл
Подсказка!
К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.
К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.
11.Высший оксид (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)
12.Летучее водородное соединение (только для s, p)
Подсказка!
Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.