2. Позначте метал, який серед поданих металів має найбільшу електричну провідність: А) цинк; Б) вольфрам; В) калій; Г) алюміній.
3. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:
а) Na2CO3, CaCO3, SiO2; б) Na2Cl, CaCO3, SiO2;
в) CaCl2, CaCO3, SiO2; г) Na2CO3, NaCl, SiO2.
4. Вкажіть ряд елементів, що можуть утворювати тільки катіони:
а) S, P, Са б) O , Сг, Al в) Fe, Cu, Ba
5. Позначте назву елемента, електронна формула якого 1S22S22P63S23P63d64S2: А) Mn; Б) Fe; В) Al; Г) Cr
6. Виберіть алотропні модифікації Карбону: А) кам‘яне вугілля; Б) сажа; В) алмаз і графіт; Г) кокс.
7.Кислотні дощі можуть спричиняти: А)SiO2; Б)NO2; В)N2; Г)SO2; Д) NO.
8. Установіть відповідність між формулами та назвами речовин:
А) NaNO3 1. натрій нітрит
Б) NaNO2 2. натрій нітрид
В) Na2SO4 3. натрій сульфіт
Г) NaHSO4 4. натрій нітрат
Д) Na2SO3 5. натрій сульфат
6. натрій гідрогенсульфат
9. Укажіть продукти реакції Fe + HNO3(конц.) = ? + ? + ?:
А) Fe(NO3)2; Б) Fe(NO3)3; В) NO; Г) Fe2O3; Д) N2; Е) H2O.
10. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакцій:
Вихідні речовини Продукти реакцій
А) Fe + HCl(розв.) 1. Fe(OH)3 + KCl.
Б) Fe + CuSO4; 2. FeCl2 + H2.
В) Fe + Cl2 3. FeCl3 + H2.
Г) FeCl3 + KOH 4. FeCl3.
5. FeSO4 + Cu.
11. Із водню масою 200г синтезували амоніак масою 1200г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
12. Напишіть рівняння реакцій за до яких можна здійснити такі перетворення, вкажіть їх тип:
S→H2S→SO2→SO3→H2SO4 →BaSO4
↓
CuSO4
12) А - 3
Б - 4
В - 1
Г - 2
13) А - 4
Б - 3
В - 1
Г - 2
14) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O (1 + 2 + 1 + 2) = 6
3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O (3 + 1 + 1 + 3) = 8
2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂ (2 + 3 + 2 + 3) = 10
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O ( 1 + 1 + 1 ) = 3
15) A - 3
Б - 4
В - 2
Г - 1
16) S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃
17) Реакция нейтрализации:
Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
18) Расписывать уже нет сил, а правильный ответ: Б) 12,6 г
Вещества могут "гореть" не только из-за кислорода в воздухе. Слышали фразочку "вещество горело в атмосфере хлора"? В данном случае имеется ввиду реакция взаимодействия молекулярного хлора (Cl2) с любым-другим веществом.
В приведенных реакциях горят следующие металлы: калий (щелочной металл), кальций (щелочно-земельный металл) и алюминий. Именно в этом порядке и уменьшается их химическая активность, в этом же ряду увеличивается валентность. Если найти какое из этих веществ в таблице Менделеева, можно увидеть, что идут они практически по порядку: калий находится в первом вертикальном столбце, кальций - во втором, а алюминий - в третьем. Номер столбца в данном случае и определяет валентность элемента, то есть у калия валентность один, у кальция - два, а у алюминия - три. С валентностью металлов так почти всегда, за исключением группы металлов из d-элементов и кучки металлов из p-элементов: там скорее нужно запоминать, где и какая валентность вероятна, чем пытаться выдумать собственную.
А теперь перейдём к хлору: его валентных возможности поразительны. Он может образовывать от одной до семи связей (!). Но в случае горения в его атмосфере он образовывает одну связь с горящими веществами.
А теперь логическое умозаключение: металл имеет валентность один, хлор тоже. Тогда как будет выглядеть формула результата горения? Верно, для калия формула будет такая: KCl. Один атом хлора на один атом калия. Аналогично выглядят и CaCl2, и AlCl3.
Ещё есть такое понятие, как степень окисления, она объясняет все в химии с позиции "электронейтральности": все вещеста должны быть электронейтральны, то есть суммарный заряд молекулы всегда = 0. У металлов ст. ок-ния всегда положительна, у неметаллов может быть как положительной, так и отрицательной. По данной схеме у калия, кальция и алюминия заряды соответственно равны +1, +2, +3. А у хлора -1. Эти цифры условны, и не несут никакой материального смысла: придумана данная система для удобства проведения дальнейших операций в хим. реакциях. Например, вычислять заряды элементов в вещестах. По данной схеме в KCl, при складывании зарядов элементов, выходит ноль: +1-1. Аналогично и в CaCl2 (+2-1-1), и в АlCl3 (+3-1-1-1).