2. При нагріванні 800 мл розчину NаОН з густиною 1,225 г/мл та масовою часткою 20%, випаровувалось 180 мл води. Одержаний розчин має густину 1,3 г/мл. Розрахуйте масову частку та молярну концентрацію одержаного розчину.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% в долях единицы будет 0,2
2) Находим массу вещества в 400 г 10%-ного раствора:
m(в-во) = 0,1 * 400 = 40 г
3) Обозначим массу добавленного вещества через Х. Тогда масса растворенного вещества будет: (40 + Х) граммов, а масса раствора: (400+Х) граммов. Так как концентрация полученного раствора будет вдвое больше, то есть 20% (или 0,2 в долях единицы), то можем записать:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% в долях единицы будет 0,2
2) Находим массу вещества в 400 г 10%-ного раствора:
m(в-во) = 0,1 * 400 = 40 г
3) Обозначим массу добавленного вещества через Х. Тогда масса растворенного вещества будет: (40 + Х) граммов, а масса раствора: (400+Х) граммов. Так как концентрация полученного раствора будет вдвое больше, то есть 20% (или 0,2 в долях единицы), то можем записать:
ω = m(в-во) / m(p-p)
0,2 = (40 + Х) / (400 + Х)
0,2(400 + Х) = 40 + Х
80 + 0,2Х = 40 + Х
0,8Х = 40
Х = 50
ответ: 50 г
Дано:
m(техническийAI )=5,4г.
ω%(примесей)=10%
ω%(раствораHCI)=10%
Vm=22,4л./моль
m(HCI)-? V(H₂)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI) ÷ 100%=10%×5,4г÷100%=0,54г.
2. Определим массу чистого алюминия:
m(AI) =m(техн.AI) -m(прим.)=5,4г.-0,54г.=4,86г.
3. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 4,86г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)=4,86г.÷27г./моль=0,18моль
4. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(HCI)=6моль
4. Определим массу раствора соляной кислоты количеством 6моль:
m(раствораHCI)=n(HCI)xM(HCI)=6мольх36,5г./моль=219г.
5. Определим массу 10% соляной кислоты:
m(HCI)=ω%(раствора)×m(раствораHCI)÷100%
m(HCI)=10%×219г.÷100%=21,9г.
6. Определим количество вещества в 21,9г. соляной кислоты:
n₁(HCI)=21,9г.÷36,5г./моль=0,6моль
6. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(HCI)=6моль n(H₂)=3моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,2моль n₁(HCI)=0,6моль n₁(H₂)=0,3моль
7. Определим объем водорода количеством вещества 0,3моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
8.ответ: потребуется масса соляной кислоты 21,9г. и выделится 6,72л. водорода.