2. При разложении гидрокарбоната натрия рассчитывали по- лучить карбонат натрия Na, CO, массой 30 г. На практике же было получено: а) 29,1 г; б) 28,5 г; в) 27,9 г; г) 27,6 г. Определите выход продукта реакции.
У нас есть гидрокарбонат натрия, который разлагается на карбонат натрия (Na2CO3), а также на углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
Здесь символ "->" означает "превращается в".
Теперь давайте посчитаем, сколько вещества можно получить, исходя из массы гидрокарбоната натрия (NaHCO3), указанной в вопросе.
Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) равна 84 г/моль. Так как в целом расщеплении гидрокарбоната натрия будет образовываться 3 вещества (Na2CO3, CO2 и H2O), вес этих 3-х веществ должен быть равен теоретической массе гидрокарбоната натрия методом атомной массы.
Таким образом, чтобы посчитать теоретическую массу карбоната натрия (Na2CO3), мы используем следующую формулу:
Теоретическая масса Na2CO3 = (молярная масса Na2CO3 / молярная масса NaHCO3) * масса NaHCO3
Теперь подставляем числа:
Теоретическая масса Na2CO3 = (106 г/моль / 84 г/моль) * 30 г
Теоретическая масса Na2CO3 = (1,26) * 30 г
Теоретическая масса Na2CO3 = 37,8 г
Таким образом, ожидаемая масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 37,8 г.
Теперь давайте найдем выход продукта реакции для каждого варианта, предложенного в вопросе:
а) 29,1 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (29,1 г / 37,8 г) * 100% = 76,9%
б) 28,5 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (28,5 г / 37,8 г) * 100% = 75,4%
в) 27,9 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (27,9 г / 37,8 г) * 100% = 73,8%
г) 27,6 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (27,6 г / 37,8 г) * 100% = 72,9%
Таким образом, выход продукта реакции составляет:
а) 76,9%
б) 75,4%
в) 73,8%
г) 72,9%
Надеюсь, я смог понятно и максимально подробно объяснить ответ на ваш вопрос. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!
У нас есть гидрокарбонат натрия, который разлагается на карбонат натрия (Na2CO3), а также на углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
Здесь символ "->" означает "превращается в".
Теперь давайте посчитаем, сколько вещества можно получить, исходя из массы гидрокарбоната натрия (NaHCO3), указанной в вопросе.
Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) равна 84 г/моль. Так как в целом расщеплении гидрокарбоната натрия будет образовываться 3 вещества (Na2CO3, CO2 и H2O), вес этих 3-х веществ должен быть равен теоретической массе гидрокарбоната натрия методом атомной массы.
Таким образом, чтобы посчитать теоретическую массу карбоната натрия (Na2CO3), мы используем следующую формулу:
Теоретическая масса Na2CO3 = (молярная масса Na2CO3 / молярная масса NaHCO3) * масса NaHCO3
Теперь подставляем числа:
Теоретическая масса Na2CO3 = (106 г/моль / 84 г/моль) * 30 г
Теоретическая масса Na2CO3 = (1,26) * 30 г
Теоретическая масса Na2CO3 = 37,8 г
Таким образом, ожидаемая масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 37,8 г.
Теперь давайте найдем выход продукта реакции для каждого варианта, предложенного в вопросе:
а) 29,1 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (29,1 г / 37,8 г) * 100% = 76,9%
б) 28,5 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (28,5 г / 37,8 г) * 100% = 75,4%
в) 27,9 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (27,9 г / 37,8 г) * 100% = 73,8%
г) 27,6 г:
Выход продукта реакции = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100% = (27,6 г / 37,8 г) * 100% = 72,9%
Таким образом, выход продукта реакции составляет:
а) 76,9%
б) 75,4%
в) 73,8%
г) 72,9%
Надеюсь, я смог понятно и максимально подробно объяснить ответ на ваш вопрос. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!