2.При зануренні зразка технічного кальцій карбіду масою 0,08 кг у воду виділилось 20 л газу. Визначити масову частку домішок у технічному кальцій
карбіді, якщо масова частка виходу газу складає 89%

Объяснение:

1) H3C - CH2 - OK + H2O ---> H3C - CH2 - OH + KOH ;

H3C - CH2 - OK + HCl ---> KCl + H3C - CH2 - OH

2) OH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 + HNO3 ---> NO2 - O - CH2-CH2-CH2-CH3 + H2O

                           O                                                   O

                          //                                                   //

3) H3C - CH2 - C   + CH3 - OH ---> H3C - CH2 - C              + H2O

                           \                                                     \

                           OH                                                 O - CH3

                                 CH3                  O              O

                                  |                       //              //

4) H3C - CH - CH2 - C - CH3 + H - C   ---> H-C      CH3            CH3      +H2O

               |                  |                        \               \      |                   |

              OH             CH3                   OH          O - CH - CH2 - C - CH3

                                                                                                      |

                                                                                                     CH3

                         CH3                                                              CH3

                          |                                                                     |

5) H3C - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH3 + HBr ---> H3C-CH2-C-CH2-CH2-CH3

                          |                                                                     |                 +H2O    

                         OH                                                                Br

                                                                   O

                                                                  //

6) H3C - CH2 - OH   + CuO >  H3C - C       + Cu + H2O

                                                                   \

                                                                   H

             OH              CH3                                   O              CH3

              |                   |                                          ||               |

7) H3C - CH - CH2 - C - CH3 + CuO ---> H3C - C - CH2 - C - CH3 + Cu + H2O

                                  |                                                           |

                                 CH3                                                    CH3

              CH3

               |                                   t, Pt

8) H2C - C - CH2 - CH2 - CH3 > реакция не пойдет.

         |     |

      OH   CH3

1)Оксиды-сложные вещества,состоящие из двух хим.элементов,один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула оксидов:R2On,где R-хим.элемент,O-кислород,а n=1-8

Оксиды деляется на солеообразующие и несолеообразующие.Несолеообразующие:NO2,NO,CO,SiO.Cолеообразующие деляется на кислотные и основные оксиды.Кислотным оксидам соответствует кислота,основным-основание.Кислотные:SO2,CO2,N2O,CrO3 и другие.Основные:Na2O,CrO,CaO  и другие.

2)Основания-сложные вещества,состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.
Общая формула:Me(OH)m,где Me-металл,OH-гидроксид-анион,а m=1,2,3
Основания деляется на:растворимые(щелочи) и нерастворимые;сильные и слабые;однокислотные,двухкислотные,трехкислотные.Растворимые(щелочи):NaOH,KOH и другие(см.таблица растворимости).Нерастворимые:Fe(OH)2,Cu(OH)2 и другие(см.таблица растворимости).Сильные(альфа стремится к 1):щелочи.Слабые(альфа стремится к 0):нерастворимые основания и водный р-р аммиака(NH3*H2O).Однокислотные(одна гидроксогруппа):NaOH,KOH и прочие.Двухкислотные(две гидроксогруппы):Fe(OH)2,Cu(OH)2.Трехкислотные(три гидроксогруппы):Al(OH)3,Fe(OH)3.
3.Кислоты-сложные вещества,состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Общая формула:HnKo,где H-водород,Ко-кислотный остаток,а n=1,2,3.
Кислоты делятся на:бескислородные и кислородосодержащие;одноосновные,двухосновные и трехосновные.
Бескислородные:H2S,HCl,HF.Кислородосодержащие:HNO3,H2SO4,H2SiO3 и другие.Одноосновные(1 атом водорода):HCl,HNO3,HF.Двухосновные(2 атома водорода):H2SO4,H2S,H2SiO3.Трехосновные(3 атома водорода):H3PO4.
\ФОРМУЛЫ КИСЛОТ И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ ВО ВЛОЖЕНИИ/
4.Соли-сложные вещества,состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.
Общая формула:MenKom,где Me-металл,Ko-кислотный остаток,а m и n=1,2,3.
Cоли делятся на:средние,кислые и основные.В основном работают только со средними солями.Средние соли(продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металлы):Na2CO3,CuSO4 и другие.Кислые(продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металлы):NaHCO3,Ca(HCO3)2 и другие.Основные:продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток):(CuOH)2CO3,AlOHCl2 и другие.
Составление формул солей напрямую связано с формулами кислот и кислотных остатков).Элемент+кислотный остаток=формула соли