2.Проанализируйте химические формулы:
KNO₃; N2; CO₂; Na₂SiO₃; O₃ N₂O₃; Fe(OH)₃; K₂S; Cu₂O; H2
Разделите вещества на две группы. Укажите критерий классификации.
3.Определете валентность элементов, связанных с двухвалентной серой:
Al2S3 ; Li2S; MgS ; BaS; K2S.
4.Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом) следующих химических элементов:
C (II); Al; S(IV ); S(VI); Cl(VII).
5.Рассчитайте относительную молекулярную массу:
а) сернистого газа SO2 ;б) железной окалины Fe3O4 ;в) азотной кислоты HNO3.
6.Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения химических реакций:
а КВr +Сl2=КСl + Вr2
б) Н2 +Сl2= НСl;
в) NаСl +Н2SO4= Nа2SO4 +НСl;
г) Н2О2 = О2 + Н2О;
Укажите тип химических реакций.
Опыт № 1
Zn + HCl (разб.)→ ZnCl2 + H2↑
Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.
Опыт № 2
CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q
Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.
Опыт № 3
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.
Объяснение:
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO4+2H(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
H(+)+OH(-)=H2O
3.2СH4=C2H2+3H2
C2H2+2H2=C2H6
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2C2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl
4.P2O5+3H2O=2H3PO4
n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)=252/98=2,6 моль.
m(P2O5)=1/2*n(H3PO4)*M(P2O5)/w=1/2*2,6*142/0,96=192,3 г.
5.n(C)=n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=26,4/44=0,6 моль.
m(C)=n(C)*M(C)=0,6*12=7,2 г.
n(H)=2*n(H2O)=2*m(H2O)/M(H2О) =2*9/18=1 моль.
m(H)=n(H)*M(H)=1*1=1 г.
m(H)+m(C)=1+7,2=8,2 г=m(навески), значит органическое соединение - углеводород.
n(C):n(H)=0,6:1=1:1,7
Известно, что плотность по неону составляет 4,1, тогда молекулярная масса неизвестного углеводорода составит M(вещ-ва) =M(Ne)*4,1=20,2*4,1=82 г/моль.
Увеличиваем соотношение n(C):n(H)=0,6:1=1:1,7 в 6 раз, получаем С6Н10 - гексин или диеновое соединение.