2. Проверка химических свойств аммиака
Если нагреть соединение порошка NHCl и Ca(OH), выделится
аммиак NH,. Если поднести к выделяемому аммиаку пламя.
воспламенится. В результате выделяется азот, напишите
уравнение реакции окисления-восстановления.
3. Взаимодействие аммиака с кислотами
Налейте в три пробирки по 1-2 мл концентрированного рас-
твора HCI, HNO3, HSO. Направьте в пробирку с растворами
аммиак, не прикасаясь газовой трубкой.
Задание:
1. Объясните появление белого дыма, напишите соответствую-
щее уравнение.
NH + HCl -
NH + HSO -
NH + HNO3
2. Почему нельзя, чтобы трубка прикасалась к раствору?
Задача 1
Какое количество вещества содержится
Задача 2
Сколько частиц (атомов или молекул) содержит:
а
в
а
в
12 · 1023молекул
44,5 · 1023атомов
О,5 моль железа
2 моль серы
6· 1023молекул
0,9·1023атомов
2 моль алюминия
4 моль кислорода
12·1023молекул
0,15·1023атомов
3 моль натрия
0,5 моль азота
18·1023молекул
0,21·1023атомов
1,5 моль углерода
3 моль натрия
24·1023молекул
0,27·1023атомов
2 моль углерода
5 моль азота
30·1023моллекул
0,33·1023атомов
10 моль азота
0,1 моль цинка
39·1023молекул
36·1023атомов
5 моль хлора
4 моль алюминия
36·1023молекул
0,45·1023атомов
3 моль кислорода
2 моль цинка
42·1023молекул
0,51·1023атомов
4 моль
Reply by Kolokokosik
Не могу подобрать такого элемента или ошибка в задании или ты что-то упустил.
Допустим возможность реакции в стехиометрическком соотношении 1:1
Моль вес газообразного кислорода О2 = 16*2=32
Значит массу элемента вычисляем по пропорции:
3 - 32
15 - Х
Х=15*32/3=160
Мы получили 160 граммов газообразного кислорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Считаем объем кислорода по пропорции:
32 (моль вес кислорода) - 22,4
160 - Х
Х=160*22,4/32=112 литров газообразного кислорода.
ответ: потребуется 112 литров кислорода.