2. Решите задачу: Вычислите, какой объём углекислого газа получиться при горении ацетилена, если в реакции выделилось 300 кДж теплоты. Тепловой эффект этой реакции составляет 2 600 кДж. 4. Напишите уравнения гидролиза ацетата калия, нитрата никеля, сульфида алюминия. В ответе отразите: по какому иону идёт гидролиз, какими кислотой и основанием образована соль, ионное полное и сокращённое уравнения реакций, характер среды.

Жил-был Литий(Li). Надоело ему сидеть на одном месте, вот он и покатился по белу свету - вещества посмотреть и себя показать. Катится –катится Литий, а навстречу ему Соляная кислота (НCl):- Литий, я тебя съем!- Не съешь, зубки об меня обломаешь, и ничего у тебя не получится.Сказал это и покатился дальше. Катится и песенку поет:- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец!А навстречу ему Щелочь.- Я тебя съем! - говорит Щелочь.- Да ты что? Своих не узнаешь? Я от Кислоты ушел, а уж тебе-то где? - ипокатился дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел!Катится - катится Литий, а навстречу ему Соль.-Литий, Литий, я тебя съем!-Да где тебе: ты и с простыми металлами не со всеми взаимодействуешь, все условий подходящих ждешь, а я - щелочной, не про тебя! - и покатился Литий дальше, только его и видели. Катится и песенку поет:- Я - Литий-молодец, щелочной я удалец! Я от Щелочи ушел и от Кислоты ушел! И от Соли я ушёл!А тут Кислород на тропинке стоит и говорит:- Хороша песенка! Подойди поближе, спой погромче!Только Литий запел свою песенку, а Кислород его - ам! - и съел!И стал Литий Оксидом лития.

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH4Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4  - сульфат аммония

NH4NO3 – нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3       

Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Химические свойства 

ОБЩИЕ

1.      Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

NH4Cl → NH4+ + Cl- 

2.      С кислотами (реакция обмена)

(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2­

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2­

CO32- + 2H+ → Н2O + CO2­ 

3.      С солями (реакция обмена)                                    

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1.      Разложение при нагревании.

a)     если кислота летучая

NH4Cl  → NH3­ + HCl­ (при нагревании)

NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­ 

б)     если анион проявляет окислительные свойства 

NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании) 

2.       Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH  → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании)

3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O → NH4OH + H+