2. Складіть формули кислих
ортофосфатів магнію та
основних хлоридів феруму (III)
Дайте назву кожній солі.​

1 растворимость многих солей увеличивается при увеличении температуры

2 теплый климат приводит к интенсивному испарения воы на берегу озера

3 верно

неверно

неверно

4 269

5

1. формирование гипотезы лабораторного опыта: 2. подготовка необходимого оборудования; 3. приготовление насыщенного раствора при комнатной температуре: 4. подогревание насыщенного раствора и дальнейшее растворение соли 5. запись результатов и сравнение со справочными данными; 6. анализ результатов и запись вывода работы.

6 12,5

7 при повышении температуры раствора до 40 градусов часть хлорида натрия осталось не растворимой

8 81

9CaSO4

NaCl

KBr

Объяснение:

V(O₂)=11,2л.

m(Fe)=5,6г.

Объяснение:

Дано:

m(FeO)=7,2г .

Vm=22,4л./моль

Найти:

V(O₂)-?

m(Fe)-?

1 Определим молярную массу оксида железа(ll) :

M(FeO)=56+16=72 г./моль

2. Определим количество вещества оксида железа(ll) в7,2г.:

n₁(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=7,2г .÷72 г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Fe+O₂=2FeO

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(FeO)=2моль    n(Fe) =2моль   n(O₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(FeO)=0,1моль    n₁(Fe) =0,1моль   n₁(O₂) =0,5моль

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,5моль:

V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,5моль ×22,4л./моль =11,2л.

5. Определим молярную массу железа :

M(Fe)=56г./моль

6. Определим массу  количеством вещества 0,1моль:

m(Fe)= n₁(Fe) ×M(Fe)=0,1моль×56г./моль=5,6г.

6. ответ:  для получения 7,2г. оксида железа(ll) потребуется  5,6г. железа и 11,2л. кислорода.