2. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 55г этилового спирта с натрием?​

1 задача.

Напишем реакцию:

 16,8 г                      х г

CuO+ H2SO4>CuSO4 + H2O

M=80г/моль        160г/моль

m= 80 г               160 г

Составим пропорцию: 16,8/80 =x/160

Выводим: x=16,8*160/80=33,6 г

ответ:33,6 г

2 задача

Напишем уравнение реакции:

 1,7г                       х г

2AgNO3+CuCi2>2AgCl(стрелка вниз) + Cu(NO3)2

M=170г/моль           143,5г/моль

m=170 г                   143,5 г          (одинаковое кол-во молей)

Составляем пропорцию : 1,7/240=x/287

Выводим : x=1,7*143,5/170=1,435 г

ответ:1,435 г

3 задача

Напишем уравнение реакции:

 6,2г                   х г

Na2O + H2O===>2NaOH

M=62г/моль        40г/моль

m= 62 г               80 г

Пропорция: 6,2/62=x/80

Выводим: x=8 г

ответ: 8г

4 задача

Задача решается по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=50 г

m(р-ра)=250г

w=50г*100%/300г =16,7%

ответ: 16,7% 

Задача на избыток и недостаток.Такие задачи нужно решать по тому веществу ,которое взято в недостатке.По условию видно что NaOH взяли в избытке(0,1 моль),а HCl в недостатке(0,05 моль).Значит решаем по HCl

1) Узнаем сколько масса HCl.Формула : v=m/M

m=v*M=0,05моль * 36,5г/моль= 1,825 г

1)Напишем уравнение реакции:

1,825 г                х г 

HCl+ NaOH>NaCl + H2O 

M=36,5г/моль    58,5г/моль

m= 36,5г            58,5г

Составляем пропорцию : 1,825/36,5=x/58,5

Выводим x=1,825 *58,5/36,5=2,925 г

ответ:2,925 г.И я думаю что индикатор не поменяет окраску ,так как кислота у нас в избытке.