2. Составить формулу бинарного соединения, состоящего из атомов железа (III) и атомов кислорода. Подсчитать относительную молекулярную массу этого соединения ЗА 10 МИН СМОЖЕТЕ

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

4,2%       и         17,5%

Объяснение:

1.

1) Посчитаем общую массу соли:

m=m(Р-ра)+m(воды)=420+80=500г

2) Посчитаем массу вещества, в р-ре

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%

m (в-ва)= ω*m(р-ра)/100%= 0,05*420 = 21г

3) посчитамем массовую долю соли, используя формулу из пункта 2

ω=21/500*100%=4,2%

2.

1) Общая масса нового раствора

m(р-ра 3) = 300+300=600г

2) Масса соли в растворе 1

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%

m (в-ва 1)= ω*m(р-ра)/100%=300*0,15=45г

3)Масса соли в растворе 2

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%

m (в-ва 2)= ω*m(р-ра)/100%= 300*0,2=60 г

4) Общая масса соли

m (общ. соли) = 60+45=105 г

5) массовая доля соли в полученном растворе 3

ω=m (в-ва)/m(р-ра)*100%= 105/600*100%=17,5%