реакции окисления: первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные - до кетонов, третичные спирты окислению не подвержены
Качественная реакция на спирты - реакция с CuO при нагревании:
CH3-CH2-OH + CuO t> CH3-COH + Cu + H2O
2) Для альдегидов характерны реакции присоежинения, окисления, поликонденсации и полимеризации
СH3-COH + h2 Ni, t---> CH3-CH2-OH (кетоны дают первичные спирты при гидрировании)
Реакции окисления:
Качественные реакции на альдегиды: реакция серебрянного зеркала
CH3-COH + Ag2O NH4OH, t^---> CH3-COOH + 2Ag
Реакция с свежеприготовленным Cu(OH)2
CH3-COH + Cu(OH)2 t^> CH3-COOH + Cu2O + h2OОкисляются сильными окислителями, такие как KMnO4, K2Cr2O7 с образованием соотвествующих карбоновых кислот. Кетоны окислению не подверженны
3) Для карбоновых кислот характерны общие свойства кислот: реагируют с металлами до водорода в ряду напряжения, с основаниями, основными оксидами, кислотными оксидами более слабых кислот, амфотерными оксидами
вступают в реакцию этерефикации со спиртами, реакции восстановления по двойной связи, реакции замещения при альфа-атоме углерода в цепи
Ионы, которые не могут быть в одном растворе - те, что образуют неэлектролиты, то есть не к диссоциации в воде на ионы, а это - нерастворимые соли, кислоты, основания, оксиды, простые вещества и органические вещества.
а) Na⁺ и S²⁻ - образуют Na2S - растворимую соль, поэтому вполне могут находится в растворе
б) Fe³⁺ и OH⁻ - образуют Fe(OH)3 - Нерастворимое основание, а значит уйдут в осадок и в растворе уже находится не будут
в) K⁺ и Br⁻ - образуют KBr - растворимую соль, поэтому в растворе находится будут
г) Zn²⁺ и CO₃²⁻ - образуют ZnCO3 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут
ґ) Ag⁺ и PO₄³⁻ - Образуют Ag3PO4 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут
Таким образом, в одном растворе не могут находится ионы:
1) Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции разрывом связи C-O и O-H (наличие гидроксильной группы)
C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
CH3-CH2-OH + CH3-COOH --(H2SO4, t)---> CH3COOC2H5 + h2O
2CH3-CH2-OH (H2SO4, t<140)---> C2H5-O-C2H5 + H2O
CH3-CH2-OH(H2SO4, t>140)> CH2=CH2 + H2O
реакции окисления: первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные - до кетонов, третичные спирты окислению не подвержены
Качественная реакция на спирты - реакция с CuO при нагревании:
CH3-CH2-OH + CuO t> CH3-COH + Cu + H2O
2) Для альдегидов характерны реакции присоежинения, окисления, поликонденсации и полимеризации
СH3-COH + h2 Ni, t---> CH3-CH2-OH (кетоны дают первичные спирты при гидрировании)
Реакции окисления:
Качественные реакции на альдегиды: реакция серебрянного зеркала
CH3-COH + Ag2O NH4OH, t^---> CH3-COOH + 2Ag
Реакция с свежеприготовленным Cu(OH)2
CH3-COH + Cu(OH)2 t^> CH3-COOH + Cu2O + h2OОкисляются сильными окислителями, такие как KMnO4, K2Cr2O7 с образованием соотвествующих карбоновых кислот. Кетоны окислению не подверженны
3) Для карбоновых кислот характерны общие свойства кислот: реагируют с металлами до водорода в ряду напряжения, с основаниями, основными оксидами, кислотными оксидами более слабых кислот, амфотерными оксидами
вступают в реакцию этерефикации со спиртами, реакции восстановления по двойной связи, реакции замещения при альфа-атоме углерода в цепи
Ионы, которые не могут быть в одном растворе - те, что образуют неэлектролиты, то есть не к диссоциации в воде на ионы, а это - нерастворимые соли, кислоты, основания, оксиды, простые вещества и органические вещества.
а) Na⁺ и S²⁻ - образуют Na2S - растворимую соль, поэтому вполне могут находится в растворе
б) Fe³⁺ и OH⁻ - образуют Fe(OH)3 - Нерастворимое основание, а значит уйдут в осадок и в растворе уже находится не будут
в) K⁺ и Br⁻ - образуют KBr - растворимую соль, поэтому в растворе находится будут
г) Zn²⁺ и CO₃²⁻ - образуют ZnCO3 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут
ґ) Ag⁺ и PO₄³⁻ - Образуют Ag3PO4 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут
Таким образом, в одном растворе не могут находится ионы:
б) Fe³⁺ и OH⁻ ; г) Zn²⁺ и CO₃²⁻ ; ґ) Ag⁺ и PO₄³⁻
Объяснение: