2. Составьте формулы солей и укажите их растворимость в воде: ни-трат кальция, хлорид свинца (II), сульфид калия, бромид хрома(III), фосфат кальция, гидросульфат лития, нитрит магния, силикат ка¬лия, гидрокарбонат кальция, сульфат цинка.
4. Один из красивейших опытов в химии (который можно проводить только под руководством учителя!) называют «серебряный лес». Он основан на вытеснении ртутью серебра из раствора нитрата серебра. Запишите уравнение соответствующей реакции. К како¬му типу ее относят? Может ли эта реакция протекать наоборот - между раствором нитрата ртути и серебром? Почему?
6. В каких случаях взаимодействие между растворами соли и кис¬лоты будет протекать практически до конца? Составьте уравнения возможных реакций, объясните свой выбор.
а) СаСО3 + НСl =
б) Al2(SО4)3 + HNО3 =
в) ZnSО4 + H2S =
г) K2S + НСl =
д) BaSО3 + H2SО4 =
8. Многие соли термически неустойчивы и легко разлагаются при на-гревании. Составьте уравнения реакций термического разложения карбоната кальция, нитрата натрия, перманганата калия по при¬ведённым схемам:
а) карбонат магния = оксид магния + углекислый газ
б) нитрат натрия = нитрит натрия + кислород
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов