2. Составьте структурную формулу разветвленного алкадиена с сопряженными двойными связями, молекула которого содержит 7 атомов углерода, - составьте структурную формулу изомера и гомолога этого вещества, назовите вещества по систематической номенклатуре, ​- составьте уравнение горения исходного вещества, ​- составьте уравнение бромирования исходного вещества.

В узлах ионных кристаллических решёток находятся катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). Такой тип решёток характерен для веществ с ионной связью. Как и в атомных кристаллах, в ионных также нельзя выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Связи между ионами прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры кипения и плавления, малая летучесть, большая твёрдость, хотя обычно несколько меньшая, чем для веществ с атомной решёткой.В узлах металлических решёток находятся положительно заряженные ионы металлов (катионы металлов), а валентные электроны передвигаются между ними в различных направлениях. Совокупность свободных электронов называют электронным газом. Такое строение решётки обуславливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность металлов – при механическом деформировании не происходит разрыва связей и разрушения кристалла, так как составляющие его ионы как бы плавают в облаке электронного газа.

Hg + S → HgS
Hg⁰ - 2e → Hg⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
S⁰ + 2e → S⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

2HgS + 3O₂ → 2HgO + 2SO₂↑
S⁻² - 6e → S⁺⁴ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
O₂ + 4e → 2O⁻² | ×3 - окислитель, процесс восстановления;

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O - не ОВР;

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑ - не ОВР;

2SO₂ + O₂ —(450°C, V₂O₅)→ 2SO₃
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
O₂⁰ + 4e → O⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

H₂O + SO₃ → H₂SO₄ - не ОВР.