2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между растворами сульфата железа 2 и гидроксида бария соответственно равны:
а) 7 и 5;
б) 7 и 7;
в) 9 и 5;
г) 9 и 7.
3. Реакция ионного обмена идёт до конца в растворе между веществами:
а) H2SO4 и NaNO3;
б) Al2(SO4)3 и BaCl2;
в) Na2SO4 и HCl;
г) KNO3 и Na2SO4.
4. При комнатной температуре будет наблюдаться химическая реакция при смешивании:
а) СО2 и FeO
б) CO2 и водного раствора Са(ОН)2
в) СО и О2
г) СО и водного раствора Са(ОН)2
5. Через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Масса образовавшийся соли равна:
а) 5,6г
б) 11,2г
в) 14,9г
г) 18,6г
6. Сокращённое уравнение реакции 2Н+ + СО3 2- = Н2О+СО2 ⬆️ (стрелочка вверх, если у Вас не отображается) соответствует взаимодействию
а) HNO3 с СаСО3
б) НСl с Na2CO3
в) Н2О с СО2
г) Н2SO4 c CO2
Заранее очень признательна!!
Полное ионное уравнение реакции между растворами сульфата железа 2 и гидроксида бария выглядит следующим образом:
FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + BaSO4
В данном уравнении видно, что перед каждым соединением стоят коэффициенты 1. Поэтому сумма коэффициентов в полном ионном уравнении равна 1+1+1+1=4.
Сокращенное ионное уравнение реакции между данными соединениями выглядит следующим образом:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
В данном уравнении видно, что перед каждым соединением стоят коэффициенты 1 и 2. Поэтому сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна 1+2=3.
Ответ: б) 7 и 7.
3. Для решения данного вопроса необходимо определить, какие вещества образуются в результате ионного обмена при реакции между указанными веществами.
H2SO4 + 2NaNO3 → 2NaHSO4 + HNO3
В данном уравнении видно, что образуются соли NaHSO4 и HNO3. При ионном обмене реакция идет до конца, когда образуются соли, поэтому правильный ответ это а) H2SO4 и NaNO3.
4. Для определения того, какая реакция будет наблюдаться при смешивании указанных веществ, необходимо рассмотреть возможные химические реакции и определить, какие из них происходят при комнатной температуре.
a) СО2 и FeO - при комнатной температуре эта реакция не происходит.
б) CO2 и водного раствора Са(ОН)2 - при смешивании CO2 с водным раствором Са(ОН)2 образуется осадок CaCO3, поэтому эта реакция будет наблюдаться при комнатной температуре.
в) СО и О2 - при комнатной температуре эта реакция не происходит.
г) СО и водного раствора Са(ОН)2 - при комнатной температуре эта реакция не происходит.
Ответ: б) CO2 и водного раствора Са(ОН)2.
5. Для решения данного вопроса необходимо использовать закон сохранения массы. Масса образовавшейся соли будет равна разности массы гидроксида калия и избытка хлороводорода, который прореагировал.
Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56,1 г/моль. Исходя из этого, можем вычислить количество молей гидроксида калия:
11,2 г / 56,1 г/моль = 0,2 моль
Так как гидроксид калия и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, масса образовавшейся соли будет равна массе хлорида калия, который образуется при реакции.
Молярная масса хлорида калия (KCl) составляет 74,5 г/моль. Исходя из этого, можем вычислить массу образовавшейся соли:
0,2 моль * 74,5 г/моль = 14,9 г
Ответ: в) 14,9 г.
6. Для определения взаимодействия между указанными веществами необходимо рассмотреть сокращенное уравнение реакции 2Н+ + СО3 2- = Н2О+СО2.
В данном уравнении видно, что ионы водорода (Н+) реагируют с ионами карбоната (СО3 2-). Рассмотрим варианты взаимодействий:
а) HNO3 с СаСО3 - указанное соединение не присутствует в списке вариантов.
б) НСl с Na2CO3 - указанное соединение не присутствует в списке вариантов.
в) Н2О с СО2 - это сокращенное уравнение именно описывает взаимодействие указанных веществ.
г) Н2SO4 c CO2 - указанное соединение не присутствует в списке вариантов.
Ответ: в) Н2О с СО2.