2. Так. Ні.
1. Речовини можуть бути та складними.
2. Повітря – це чиста речовина.
3. Суміші можуть бути однорідними та неоднорідними.
4. Суміш є однорідною, якщо її компоненти можна побачити.
5. Суміші можуть бути природними та штучними.

Дано:

V(р-ра NH₄Cl) = 60 мл = 0,06 л

Cн(NH₄Cl) = 0,05 Н = 0,05 моль/л

V(р-ра NH₄OH) = 40 мл = 0,04 л

Cн(NH₄OH) = 0,1 Н = 0,1 моль/л

Кд(NH₄OH) = 1,8×10⁻⁵

-----------------------------------------------------

Найти:

pH - ?

1) Для нахождения pH у буферного раствора для щелочи используется вот такая формула:

pH = 14 - рКд(NH₄OH) + lg (C(NH₄OH) / C(NH₃Cl))

2) Но в условий задачи есть объем и нормальная концентрация, значит мы найдем количества веществ , а потом их подставим на pH у буферного раствора, а то что надо найти отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи, то это нужно найти по такой формуле:

Cн(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) / V(р-ра NH₄Cl) ⇒ n(NH₄Cl) = Cн(NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 0,05 моль/л × 0,06 л = 0,003 моль

Cн(NH₄OH) = n(NH₄OH) / V(р-ра NH₄OH) ⇒ n(NH₄OH) = Cн(NH₄OH) × V(р-ра NH₄OH) = 0,04 моль/л × 0,1 л = 0,004 моль

рКд(NH₄OH) = - lg Кд(NH₄OH) - отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи

3) Теперь мы подставим все значения из 2) в формулу 1) , тогда мы получим:

pH = 14 + lg Кд(NH₄OH) + lg (n(NH₄OH) / n(NH₃Cl)) = 14 + lg (1,8×10⁻⁵) + lg (0,004 моль / 0,003 моль) ≈ 14 + (0,25 + (-5)) + lg (1,3) ≈ 14 + (0,25 - 5) + 0,11 ≈ 14 + (-4,75) + 0,11 ≈ 14 - 4,75 + 0,11 ≈ 9,36

ответ: pH = 9,36

Решено от :

O₂ - ковалентная неполярная связь
Na - металлическая связь
KCl - ионная связь

У атома кислорода на внешнем уровне 6 электронов. Из них 4 спаренные, 2 неспаренные. Атом кислорода может либо отдать два неспаренных электрона, либо получить еще два электрона, чтобы спарить неспаренные два электрона. 
В случае молекулы кислорода происходят одновременно оба процесса. Две связи образуется за счет того, что каждый атом кислорода отнимает два электрона у другого и в то же время отдает два своих электрона другому атому.  

  . .            . .                  . .     . .                   . .    . .
: O ·   +   · O :     ⇒     : O : : O :   или      : O = O :   или  O = O   или просто O₂
   ·              ·

В случае ионных соединений один атом полностью отнимает электроны у другого атома с образованием положительно заряженного иона -  катиона и отрицательно заряженного иона - аниона. В случае с KCl у калия на внешнем уровне единственный электрон. У хлора - 7 электронов, и один из них -  неспаренный. До полного заполнения внешнего уровня (и спаривания единственного неспаренного электрона) хлору нужен 1 электрон. 
Хлор отбирает единственный внешний электрон калия, при этом у хлора полностью заполняется внешний электронный уровень, а его единственный неспаренный электрон получает пару:
               . .                                 . .    
K ·   +   · Cl  :    ⇒    [ K ]⁺  + [  : Cl  :  ]⁻  или  K⁺Cl⁻  или просто KCl
               · ·                                 · ·

У металлов внешние электроны слабо удерживаются атомами. Поэтому они и уходят к другим, более электроотрицательным атомам, как в случае ионной связи. В чистом металле электроны также покидают атомы металлов. Атомы становятся положительно заряженными катионами, а свободные электроны равномерно распределяются между этими катионами по всей толще металла, словно газ или жидкость. При этом эти свободные отрицательно заряженные электроны удерживают вместе одинаково заряженные катионы.
Схематично этот процесс можно отобразить так:

n Na  =  n (Na⁺ + e⁻)  =   n Na⁺ + n e⁻

где n обозначает очень большое число