2. Укажите в каких из соединений присутствует одновалентный атом или ион. 3. Укажите тип химической связи в каждом соединении ( Ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная связь) Примечание: В некоторых случаях в одном веществе одновременно присутствует два типа связи (найдите эти случаи)
4. Укажите какие из веществ можно получить из простых веществ, а какие из сложных.
5 Определите массовые доли элементов во всех солях, которые не относятся к бинарным соединениям.
6. Определите какие из веществ состоят из молекул, а какие из ионов. Для ионных веществ,пользуясь таблицей растворимости, определите растворимость в воде.
7. Определите, в каком из соединений на одну молекулу (формульную единицу) приходится больше всего электронов Для примера, рассмотрим cоединение нитрат хрома (III) 1. Нитрат хрома (III) – Формула Cr(NO3)3 – класс: «Соль» 2. Cr(NO3)3 состоит из трехвалентного иона Cr3+ и одновалентного иона NO3-(cм. Таблицу растворимости). 3. Тип связи – ионная между ионами Cr3+ и NO3- (все ионы можно увидеть в таблице растворимости) и ковалентная полярная – внутри иона NO3- между атомами неметаллами азотом и кислородом. 4. Соль получают из сложных веществ, например, из кислоты и основания –HNO3 и Cr(OH)3 5. Так как данная соль не относится к бинарным соединениям (состоящим из двух элементов), то следует рассчитать массовые доли элементов по формуле: массовая доля элемента равна отношению массы данного элемента к молярной массе всего соединения. 6. Cr(NO3)3 состоит из ионов. Растворимо в воде.
7. Пользуясь таблицей Менделеева, рассчитаем сколько электронов приходится на одну формульную единицу Cr(NO3)3 N(e) = 24 + 3*(7+3*8)
Соединения
• Хлорид меди (II) • Фторид серы (VI) • Фосфид кальция • Силицид лития • Гидрид бария • Гидроксид алюминия • Гидроксид бария • Гидроксид натрия • Аммиак • Метан • Фосфин • Силан • Оксид кальция • Серная кислота • Сернистая кислота • Азотная кислота • Азотистая кислота • Фосфорная кислота • Угольная кислота • Кремниевая кислота • Фторид натрия • Сульфид железа (II) • Cульфит натрия • Сульфат железа (III) • Нитрит аммония • Карбонат кальция • Силикат стронция • Хлороводород • Оксид серы (VI)
В порыве благодарности Гринев без раздумий дарит заячий тулуп встречному "вожатому", а главное - умеет разглядеть в грозном бунтовщике Пугачеве незаурядную личность, в которой воплотились черты русского национального характера: широта души, ум, находчивость, удаль, сметливость, ловкость и даже гуманизм.
Не предавая ни присяги, ни интересов дворян, Гринев в то же время не может не сочувствовать Пугачеву, не может не уважать в нем человека талантливого. Их своеобразная дружба стала возможной только благодаря тому, что в основе мироощущения обоих героев лежат народные представления о добре и справедливости.
При образа Гринева выражается и авторская позиция. Пушкин отвергает стихийное народное восстание как разрешения социальных противоречий ("Не приведи бог видеть русский бунт - бессмысленный и беспощадный").
Любовная линия во многом раскрытию образов главных героев и связана с приемом антитезы. Гринев и Швабрин - оба влюблены в Машу Миронову.
Швабрин оказался в Белогорской крепости за смертоубийство. Он беспринципный, ради достижения своей цели на все.
Швабрин сватался к Маше, но получил отказ. Им руководят низменные чувства. Он обращается к насилию как к средству достижения своих целей, пытаясь заставить Машу выйти за него замуж. В этом проявляется истинная натура Швабрина - ничтожная, трусливая, подлая.
Не желая, чтобы кто-то безнаказанно порочил доброе имя Маши, Гринев вызывает обидчика на дуэль. Он поступил как настоящий мужчина.
Поединок чуть не закончился гибелью Гринева из-за подлости Швабрина. Выздоровев, Гринев узнал, что Швабрин написал на него донос. Это возбудило в юноше ненависть к своему врагу.
В это же время в губернии началось восстание. Повстанцы под началом Пугачева легко взяли крепость. Комендант, его жена и офицеры были убиты. Швабрин, изменив присяге, перешёл на сторону бунтовщиков.
Гринев никогда бы не стал предателем. Он предпочел умереть, но верный Савельич своего господина.
Пугачев оказался тем мужиком, которому Гринев подарил заячий тулупчик. Добро окупилось сторицей.
Гринев не стал присягать на верность Пугачеву: "Я присягал Государыне Императрице, тебе присягать не могу".
Поступок Гринева дает нам пример честного и достойного поведения. Несмотря на опасность, он не скрывает своих убеждений и ничего не боится. Пример истинного благородства - это Пугачевым Маши Мироновой от ненавистного ей Швабрина. Эти поступки Пугачева свидетельствуют о его незаурядной натуре. Он умел щадить не только друзей, но и врагов. Пугачев становится покровителем нежной любви Маши Мироновой и Гринева.
Гринев выступает в повести образцом порядочности и благородства. Он не побоялся пожертвовать жизнью ради Маши из рук Швабрина. А как он ведёт себя на суде, когда, рискуя быть осужденным на пожизненную каторгу, Петр Андреевич старается не запятнать честь Маши.
Эпиграфом к "Капитанской дочке" Пушкин выбрал пословицу "Береги честь смолоду", и поведение героя полностью соответствовало ей. Как тут не вспомнить нынешнее состояние русской армии! Но русский офицер, несмотря ни на что, должен быть честен, благороден и предан Родине.
завдання 1. виконайте тестові завдання.
1. хто з учених запропонував планетарну модель атома?
а. дж.томсон;
б. е. резерфорд;
в. а. беккерель;
г. м. склодовська–кюрі.
2. виберіть правильні відповіді.
протонне число хімічного елемента показує:
1) кількість протонів у ядрі,
2) заряд ядра атома,
3) загальну кількість електронів,
4) відносну атомну масу хімічного елемента,
5) кількість електронних шарів,
6) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі.
а. 1, 2, 3; б. 1, 2, 6; в. 1, 5, 6; г. 1, 2, 3, 4.
3. у якому ряду розташовані лише р-елементи?
а. li,na,k,rb,cs; б. b,al,se,cr,fe; в. o,s,cl,al,c; г. o,s,cr,mn,fe.
4. бінарну сполуку силіцію з карбоном – дуже міцний і твердий матеріал
карборунд – використовують для шліфування та гранування дорогоцінного
каміння. які кристалічні ґратки в цієї речовині?
а. металічні; б. йонні; в. молекулярні; г. атомні.
5. яким частинкам відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6
а. ar0
, k0
; б. cl-
, ca2+; в. s
2-
, cl0
; г. k+
, ca0
.
6. укажіть неправильне твердження:
а. кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи.
б. число електронів в атомі визначається за його протонним числом.
в. спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими
номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів.
г. радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в
групі – збільшується.
7. укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хімічна формула вищого
оксиду якого еo3.
а. 1s22s22p63s1
; б. 1s22s22p63s23p1
; в.1s22s22p63s23p4
; г. 1s22s22p63s23p64s2
.
8. який об’єм за нормальних умов займають 88 г вуглекислого газу?
а. 44,8 л; б. 22,4 л; в. 11,2 л; г. 33,6 л.
9. розташуйте сполуки в порядку зменшення полярності хімічного зв’язку:
а. ch4; б. н2s; в. nh3; г. lih.
10. установіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою:
відносна густина газу: хімічна формула:
а. dпов.= 1,17 1. nh3
б. dн2 = 16,00 2. h2s
в. dне = 4,25 3. сн4
г. dаr = 0,40 4. о2
5. со2
завдання 2.
запропонуйте рівняння реакцій, зазначте умови їх перебігу. зверніть увагу,
коефіцієнти в схемі не зазначені:
a) проста речовина + проста речовина = складна речовина
б) проста речовина = проста речовина
в) складна речовина = проста речовина + складна речовина
г) складна речовина = проста речовина + складна речовина + складна речовина
д) складна речовина = складна речовина + складна речовина
завдання 3.
заповніть прогалини у таблиці. запишіть схеми електронних оболонок
елементів та їх йонів. запишіть схеми утворення відповідних йонів (потрібно
зазначити віддачу чи приєднання електронів).
символ хімічного елемента
заряд ядра атома
число електронів
масове число 19
число нейтронів
номер періоду
число протонів 19
завдання 4.
проста речовина, що утворена елементом x кількістю 0,5 моль, реагує з
киснем об’ємом 14 л (н. при цьому утворюється біла тверда речовина y масою
35,5 г, під час взаємодії якої з гарячою водою утворюється сполука z. розчин z в
присутності метилового оранжевого набуває червоного кольору. установіть
елемент x. відповідь підтвердіть розрахунками. напишіть рівняння згаданих
реакцій, укажіть формули речовин y і z.
завдання 5.
під час взаємодії калій хлорату й ферум(іі) сульфіду утворюються калій
хлорид, оксид феруму (масова частка феруму – 70 %) та сірчистий газ. напишіть
рівняння зазначеної реакції. яка маса калій хлорату необхідна для взаємодії з
ферум(іі) сульфідом?