2. Установіть послідовність збільшення числа атомів Карбону в молекулах сполук: а) пропанол; б) етанова кислота; в) бутан.
Написати формули сполук, підписати, потім розподілити.

3. Причиною багатоманітності органічних сполук є:
а) наявність гомологів;
б) велика кількість їх у природі;
в) здатністю атомів Карбону сполучатися між собою з утворенням карбонових ланцюжків.
Надайте пояснення своєму вибору.

24 г               26,7 г, х г                                        у г 

120 г            133,5 г                                              78 г

1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,т.е. без остатка,приняв,например,массу хлорида алюминия за Х:

 для полного взаимодействия 120 г гидроксида натрия необходимо 133,5 г хлорида алюминия, а  для --//--          24 г______________________________х г, откуда

х=24*133,5/120=26,7 г

2. Так как все вещества прореагировали полностью,то массу осадка можно рассчитать по массе любого из исходных веществ:

при взаимодействии 120 г гидроксида натрия образуется 78 г осадка, а

при --  //  --  //  --    24 г____________________________у г, откуда

у=24*78/120=15,6 г 

a) O2 ⇒ Na2O2 ⇒ Na2O ⇒ Na2SO4 ⇒ NaOH ⇒ Na

O2 + 2Na -> Na2O2

С расставленными степенями окисления:

O2(0) + 2Na(0) -> Na2(+)O2(-)

O2(0)--(+2ē)-->2O(-) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

Na2O2 + 2Na -> 2Na2O

С расставленными степенями окисления:

Na2(+)O2(-) + 2Na(0) -> 2Na2(+)O(-2)

Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

2O(-)--(+2ē)-->2O(-2) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4⬇️ + 2NaOH

I) 2NaOH + CO2(изб.) -> Na2CO3 + H2O

II) Na2CO3 + 2C -> 2Na + 3CO

С расставленными степенями окисления:

Na2(+)C(+4)O3(-2) + 2C(0) -> 2Na(0) + 3C(+2)O(-2)

Na(+)--(+1ē)-->Na(0) | 1 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

C(+4)--(+2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

b) CaCl2 ⇒ Ca(OH)2 ⇒CaCO3 ⇒ Ca(HCO3)2 ⇒ CaO ⇒ CaCl2 ⇒ Ca

CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3⬇️ + H2O

CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2

I) Ca(HCO3)2 -(25°C)-> CaCO3 + H2O + CO2⬆️

II) CaCO3 -(900°C)-> CaO + CO2⬆️

CaO + 2HCI -> CaCl2 + H2O

CaCl2 -(электролиз)-> Ca + Cl2

С расставленными степенями окисления:

Ca(+2)Cl2(-) -> Ca(0) + Cl2(0)

Ca(+2)--(+2ē)-->Ca(0) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

2Cl(-)--(-2ē)-->Cl2(0) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления.