2.В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с красным фосфором: а) Ca, HCl           б) Na, Cl2           в) O2, NaOH           г) NH3, SiO2   

​

Решение правильное, могу добавить объяснение.
1.Реакция СхНу  +  1/2Сl2    =  хС  +  уНCl
2.Отсюда видно, что из одного моля углеводорода получится х молей углерода и у молей хлороводорода, и число атомов С и Н.
Но С (углерод) в свободном виде, а Н ( водород) связан с хлором. Поэтому в расчет берется молекулярный вес хлороводорода, куда этот атом Н и входит!.
3.Поскольку в формулу СхНу входит целое число атомов, то мы умножаем на два: С1,5Н2 преобразуем в С3Н4
4. Следует заметить, что соотношение продуктов реакции 18:73 будет характерно и для других углеводородов:
С6Н8, С9Н12 ит.д
5.Поэтому вычислим молекулярный вес углеводорода по его плотности. Мы знаем,  что 1моль газа занимает при н.у.22,4л.
Поусловию 1л нашего газа весит 1,186г.
М=1, 186г/лх22,4л=40г, т.е. моль нашего газа весит 40г. Этому соответствует пропин С3Н4

1) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
n(HCl) = n(NaCl)= 11,7г/53,5 г/моль = 0,22 моль
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 n(HCl) =n(AgCl) = 0,22моль m(AgCl) = 0,22 моль * 143,5 г/моль = 31,57 г
m(AgCl практ.)= 31,57 г*80%/100% = 25,256 г
2) 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 +8 SO2
m(чистого FeS2) = 1000г *0,8 = 800г
n(FeS2)= 800г/120 г/моль =6,7 моль
n(O2)= 6,7 моль*11/4=18,425 моль
V(O2)= 18,425 моль *22,4 л/моль =412,72 л
Содержание кислорода в воздухе приблизительно 21%, следовательно V(возд) = 412,72л*100%/21% = 1965,3 л = 1,965 м3