2. В одну из двух пробирок залейте 3—4 мл раствора бромида натрия,во вторую такое же количество раствора йодида натрия. 3. В пробирки с растворами добавьте по 1—2 мл хлорной воды.
Пронаблюдайте за происходящими изменениями и запишите уравнения реакций.
4. Налейте пробирку 3—4
раствора йодида натрия,сверху добавьте 1-2 мл бромной воды. Пронаблюдайте за
происходящими изменениями и запишите уравнения реакций.
5. Налейте в две пробирки по 3—4 мл раствора поваренной соли. В одну из пробирок добавьте 1—2 мл бромной воды, а в другую
1-2мл спиртового раствора йода. Произойдут ли какие-нибудь изменения? Почему?

 Kарбонат натрия можно распознать по реакции с соляной кислотой. При этом будет выделяться CO2(углекислый газ). Наличие углекислогогаза можно проверить например горящей спичкой, если спичка потухнет то в этой склянке находиться карбонат натрия.
Na2CO3 + 2HCl -->2NaCl + CO2 + H2O

В какой из склянок находится нитрат натрия можно узнать нагреванием раствора:будет выделяться O2(кислород). Наличие кислорода можно проверить например горящей спичкой, если спичка не потухнет то в этой склянке находиться нитрат натрия.
2NaNO3 ( t )--> 2NaNO2 + O2 

 

Ну а в оставшейся склянку будет соответственно сульфат натрия:Na2SO4)

(-) Al | Al³⁺ || Cr³⁺ | Cr (+)

E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al)  + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно,  алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции: 
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr

ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В