2 вариант.
1. Даны вещества: кислород, бромоводород. Напишите их формулы, укажите тип химической связи, составьте схему образования связи.
2. Приведите примеры соединений, в которых сера проявляет минимальную и максимальную степень окисления. Укажите значения степеней окисления.
3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса к приведённым схемам, закончите схемы там, где это необходимо, укажите окислитель и восстановитель:
a. Al + I2 → AlI3
b. Na + HCl → … + …
c. H2S + O2 → SO2 + …
d. Ca + P → Ca3P2
4. Чем отличаются по строению атом Mg0 и ион Mg2+? Дайте разъяснения.
5. По ПСХЭ дайте краткую характеристику элемента фосфора по плану:
• положение в ПСХЭ, принадлежность к Ме или неМе
• схема строения атома и электронно-графическая формула
• возможные степени окисления
• формулы и характер высшего оксида, гидроксида
• водородное соединение(если есть)
Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]
Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O 12,1% -w%(HNO3)
Объяснение:
Точнее сказать можно здесь именно какого р-ра исходного или полученного от этого зависит решение и ответ , если Исходном растворе то так
m(Fe(OH)3)=18,5гр
m(РА-РА)=270ГР
1) 18,5гр- 107 г/моль
х гр - 3*63 г/моль ; x=32.67гр
2)32,67гр/270гр*100%=12,1% -w(HNO3)
если в полученном р-ре ,тогда 2)270гр+18,5гр=288,5гр масса полученного р-ра 3) 32,67гр/288,5гр*100%=11,32% -w%(HNO3)