2 вариант 1. Рассчитайте массу вещества в следующих растворах:
а) 300см3 10% раствора азотной кислоты (плотность = 1,1 гісм3)
б) 0,5дм3 15% раствора азотной кислоты (плотность- 1,02 гсм3)
6б
2. При растворении в воде 40 г поваренной солн образовался 20%
раствор. Рассчитайте объем этого раствора (плотность = 1, 08 r1 см3)
40
3. Рассчитайте процентное содержание вещества в следующих растворах:
а) 200см3 раствора содержит 40 г серной кислоты
(плотность =1, 02 г/см3)
б) при растворении в воде 20 г азотной кислоты образуется 0,3 дм3
раствора плотностью=1,05 г\см3 бб
4. Сколько дм3 20% раствора можно получить при раствореннн 0,2 кг
поваренной соли в воде (плотность =1, 02 г/см3) 46
5.Вычислите массу фосфорной кислоты H3PO4, содержащихся в 500см3 20%
раствора (плотность =1, 14 г/см3) 106
6.При растворен 50г серной кислоты в воде получился 10% раствор
серной кислоты (плотность =1. 10 г/см3). Вычисли объем раствора. 100
7. Сколько см3 воды нужно добавить к 20 г твердого гидроксида натрия,
чтобы получился 20 % раствор. 56​

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

ответ:электронные уравнения -

Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.

Как правильно составлять электронные уравнения?

1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.

2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.

3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.