Химия: 2 вариант нужно сделать

1) Дано:m(Cu₂O) = 10г+H₂Найти:n(H₂O)Решение:Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂OMr(Cu₂O) = 143 г/мольMr(H₂O) = 18 г/мольm(H₂O) = 1,26гn(H₂O) = 0,07 мольответ: n(H₂O) = 0,07 моль2) Дано:m(CuO) = 10г+H₂Найти:n(H₂O)Решение:CuO + H₂ = Cu + H₂OMr(CuO) = 79,5 г/мольMr(H₂O) = 18 г/мольm(H₂O) = 2,26n(H₂O) = 0,12 мольответ: n(H₂O) = 0,12 мольВывод:В результате восстановления водородом оксида меди (I) (Cu₂O) получится 0,07 моль воды. В результате восстановления водородом оксида меди (II) (CuO) получится 0,12 моль воды. ...

2 вариант нужно сделать

Показать ответ

Ответ:

Kirito081

06.06.2020 14:39

Время вспомнить типичные свойства кислот:

-взаимодействие с основными оксидами

-взаимодействие с основаниями

-взаимодействие с солями сильных кислот

-вытеснение водорода из р-ов кислот металлами правее водорода(кроме азотной кислоты)

Из всего этого перечня нам подойдут только первые 2 свойства.

1)азотная кислота- кислота с кислотой не реагирует

2)оксид бария-основной оксид,реакция пойдёт

3)гидроксид натрия-основание,реакция пойдёт

4)оксид углерода(4)-кислотный оксид,реакция не пойдёт

5)оксид натрия-основной оксид,реакция идёт

Уравнения реакций не просили составить,поэтому я не стану.

0,0(0 оценок)

Ответ:

larryisreallmao

14.03.2020 10:33

1) Дано:
m(Cu₂O) = 10г
+H₂
Найти:
n(H₂O)
Решение:
Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O
Mr(Cu₂O) = 143 г/моль
Mr(H₂O) = 18 г/моль
m(H₂O) = $\frac{10*18}{143} =$ 1,26г
n(H₂O) = $\frac{m(H_2O)}{Mr(H_2O)} = \frac{1,26}{18} =$ 0,07 моль
ответ: n(H₂O) = 0,07 моль

2) Дано:
m(CuO) = 10г
+H₂
Найти:
n(H₂O)
Решение:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
Mr(CuO) = 79,5 г/моль
Mr(H₂O) = 18 г/моль
m(H₂O) = $\frac{10*18}{79,5} =$ 2,26
n(H₂O) = $\frac{m(H_2O)}{Mr(H_2O)} = \frac{2,26}{18} =$ 0,12 моль
ответ: n(H₂O) = 0,12 моль

Вывод:
В результате восстановления водородом оксида меди (I) (Cu₂O) получится 0,07 моль воды.
В результате восстановления водородом оксида меди (II) (CuO) получится 0,12 моль воды.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия