2. Вещество, формула которого СН3-СОН является:
A) алканом;
B) спиртом;
C) альдегидом;
D) карбоновой кислотой.
3. Гомологами являются:
A) С2Н6 и С2Н4;
C) СН3-СН2-СН2-ОН и НО-СН2-СН3;
B) Н- СН=О и СН3СООН;
D) СН3-NO2 и СН3-NH2.
4.Изомерами являются вещества, формулы которых:
A) СН3-(СН2)2-О-СН2СН3;
C) СН3-(СН2)2-СНО;
B) НООС-(СН3)3-СН3;
D) С2 Н5-СОО-С2Н5 равно
A)A и B; B) A и D; C) B и C. D) B и D;

1. K2O оксид калия, SO3 оксид серы (6) — оксиды ( основный и кислотный )

NaOH гидроксид натрия, Zn(OH)2 гидроксид цинка — основания

H2S сероводород, H2SO4 серная кислота — кислоты

Al2(SO4)3 сульфат алюминия, Na2SiO3 силикат натрия — соли

2. K2O оксид калия, оксиды

Al2O3 оксид алюминия, оксиды

MgO оксид магния, оксиды

BaO оксид бария, оксиды

K2SO3 сульфит калия , соли

KNO2 нитрит калия, соли

KOH гидроксид калия, основания

K3PO4 фосфат калия, соли

K2S сульфид калия, соли

С каждым металлом аналогично, изменяя валентность соответственно.

Q кДж.=9,1кДж.

Объяснение:

Разложение бертолетовой соли (хлората калия) реакция эндотермическая и при этом теплота поглощается, а не выделяется.

В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения хлората калия значительно снижается (до ~ 200 °C).

Дано:

V(O₂)=6,72л.(н.у)

Vm=22,4л./моль

Q-?

1. Термохимическое уравнение разложение бертолетовой  соли по реакции:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж.

по уравнению n(O₂)=3моль

2. Определим количество вещества кислорода в 6,72л.:

n(O₂)=V(O₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль

2. Составис пропорцию:

 3моль O₂ поглощается 91 кДж. теплоты

0,3моль O₂ поглощается Q кДж. теплоты

Q кДж. =0,3моль×91 кДж. ÷  3моль=9,1кДж.

3. При получении 6,72л. кислорода, разложением бертолетовой соли, затрачивается 9,1кДж. теплоты.