Самый удобный подстановки,но он удобен,только в простых уравнениях,например:2CO+O2=2CO2,а в случаях,где степени окисления у двух и более элементов изменяются этот не всегда подходит,а на смену ему приходит метод электронного баланса,например: Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4. Составляем электронный баланс. восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4.
Составляем электронный баланс.
восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление
окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
Сu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
формула оксида в общем виде MeO
запишем уравнения:
2Me+O₂=2MeO
MeO+H₂O=Me(OH)₂
5г xг
2Me+O₂=2MeO
2 моль 2моль
Ar(Me) Ar(Me)+16
2Ar(Me) 2Ar(Me)+32
m(MeO)= 5*(2Ar(Me)+32)\ 2Ar(Me) г
хг 9,25г
MeO +H₂O = Me(OH)₂
1 моль 1 моль
Ar(Me)+16 Ar(Me)+34
m(MeO)=(Ar(Me)+16)*9,25\Ar(Me)+34г
10Ar(Me)+160\2Ar(Me) = 9,25Ar(Me)+148\Ar(Me)+34
2(5Ar(Me)+80)\2Ar(Me)= 9,25Ar(Me)+148\Ar(Me)+34
5Ar(Me)+80\Ar(Me)= 9,25Ar(Me)+148\Ar(Me)+34
(5Ar(Me)+80)*(Ar(Me)+34)=Ar(Me)*9,25Ar(Me)+148
5(Ar(Me))²+170Ar(Me)+80Ar(Me)+2720=9,25(Ar(Me))²+148Ar(Me)
5(Ar(Me))²+250Ar(Me)+2720=9,25(Ar(Me))²+148Ar(Me)
-4,25(Ar(Me))²+102Ar(Me)+2720=0
17(Ar(Me))²-408Ar(Me)-10880=0
Ar(Me)²-24Ar(Me)-640=0
D1=144+640=784
Ar(Me)1=12+28
Ar(Me)2=12-28
Ar(Me)1=40
Ar(Me)2=-16 <0 не удовлетворяет условие Ar(Me)>0
Значит Ar(Me)=40
Значит искомый металл кальций Ca
ответ: Сa - кальций