2. Виконання роботи Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності
Хід експерименту (рівняння реакції)
1. Добування кисню розкладом
гідроген пероксиду
У велику пробірку (або
плоскодонну колбу) внесіть
дрібку каталізатора — манган(ІV)
оксиду. Пробірку закрийте
корком з двома отворами. В один
отвір необхідно вставити
газовідвідну трубку, а в інший —
піпетку з розчином гідроген
пероксиду.
Піпеткою краплями додавайте
гідроген пероксид ігайте
виділення кисню.
Що ігали в пробірці(колбі)?

Запишіть рівняння реакції:

2. Збирання кисню методом
витіснення повітря
До отвору
газовідвідної
трубки піднесіть
порожню суху
пробірку і зберіть кисень у
пробірку. Після збирання газу,
отвір пробірки закрити пробкою.
Що ігали в пробірці?

3.Збирання кисню методом
витіснення води
Для добування
кисню
скористайтеся
тим самим
приладом, який був зібраний
згідно з рекомендаціями п.1. Для
збирання кисню методом
витіснення води занурте пробірку
в кристалізатор з водою,
наповніть її водою та обережно
переверніть пробірку отвором донизу, щоб отвір лишався у воді.
Піднесіть кінець газовідвідної
трубки приладу до отвору
Що ігали в пробірці?

пробірки у воді та наповніть
пробірку киснем. Після збирання
газу, отвір пробірки закрити
пробкою.
4. Доведення наявності кисню
Підготуйте тліючу скіпку:
спочатку запаліть, а потім загасіть
її. Доки скіпка тліє, внесіть її в
пробірку із зібраним киснем у
досліді 2.
Опишіть сво ,
складіть рівняння реакцій горіння
вугілля (тліючої скіпки).
Замалюйте ваш прилад для
добування кисню.
Що ігали в пробірці з досліду №2?

Що ігали в пробірці з досліду №3?

Запишіть рівняння реакції:

Висновок Кисень можна добути шляхом розкладу під дією
, який є .
Довести наявність кисню можна за до ,
вона .
Загальний висновок: відповісти на питання
1. Як добувають кисень?
2. Як збирають кисень?
3. Як довести наявність кисню?
4. Які властивості характерні для кисню?

Показать ответ

Ответ:

daniil539

19.08.2020 15:58

Водородом восстановятся металлы из их оксидов,стоящие в ряду напряжения правее Fe,включая его самого. Из данного переченя оксидов подойдут оксиды олова и никеля. NiO(тв.)+H2(г.)=Ni(тв.)+H2O(г.), ΔH°реакции=∑ΔH°прод-∑ΔН°исх, ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(-241,81+0)-(-239,7+0)=-2,11 кДж, ΔS°реакции=∑S°прод-∑ΔS°исх, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )= (188,72+29,9)-(130,52+38,0)=50,1 Дж/K=0,0501 кДж/К, ΔG°=ΔH°-TΔS°, ΔG°реакции=(-2,11)-298×0,0501=-17,04 кДж, SnO2(тв.)+2H2(г.)=Sn(тв.)+2H2O(г.), ΔH°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов )=( -241,81×2)-(-577,63+0×2)=94,01 кДж, ΔS°реакции( с учетом стехиометрических коэффициентов ) =(188,72×2+51,55)-(130,52×2+49,04)=118,91 Дж/К=0,11891 кДж/К, ΔG°реакции=94,01-298×0,11891=58,57кДж.

0,0(0 оценок)

Ответ:

svesda2

11.09.2022 04:29

На число атомов указывает индекс. Если индекс не написан, значит он равен одному.

PbS: 1+1=2. Сульфид свинца(II), [плюмбум эс].

Вещества CaSO не существует, проверьте ваше задание и выберите подходящий вариант. CaSO3: 1+1+3=5, сульфит кальция, [кальций эс о3]; CaSO4: 1+1+4=6, сульфат кальция, [кальций эс о4].

Mg(OH)2: 1+1*2+1*2=5. Гидроксид магния, [магний о аш дважды].

Ca(PO4)2 не существует. Ca3(PO4)2: 3+1*2+4*2=13. Фосфат кальция, [кальций3 пэ о4 дважды].

Fe2(SO4)3: 2+1*3+4*3=17. Сульфат железа(III), [феррум2 эс о4 трижды].

В квадратных скобках указала произношение формул, а перед ними название хим. веществ.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия