дано: m(СН3СООН)=120г
m(С2Н5ОН)=138г
h=90%
НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?
120г 138г Х г
Решение: СН3СООН+ОНС2Н5СН3СООС2Н5+Н2О
1 моль 1 моль 1 моль
60 г 46г 88г
так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ
"ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль)
"ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль)
2 меньше3
значит С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН
Х=(88 умножить на 120):60=176(г)
h=m(практическая):m(теоритическая)
m(практическая)=h умножить на m(теоритическую)
m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)
Возможны две реакции сульфида калия K₂S с серной кислотой H₂SO₄:
1) С разбавленной кислотой - вытеснение сероводорода
K₂S + H₂SO₄ (разб.) = K₂SO₄ + H₂S↑
2) С концентрированной кислотой - окисление сульфида
K₂S + 3 H₂SO₄ (конц.) = SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O + 2 KHSO₄
Б)
1)
Выпадает нерастворимый осадок сульфата бария, получается соляная кислота:
H₂SO₄(разб.) + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl
2) При нагревании кристаллического хлорида бария с концентрированной серной кислотой выделяется хлороводород:
t
H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂(кр.) → BaSO₄↓ + 2 HCl ↑
3) При умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой соли - гидросульфата бария:
2 H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂ (кр.) → Ba(HSO₄)₂ + 2 HCl ↑
В)
Возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли:
1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O
2) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O
Г) В этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже.
Na₂SO₄ + 2 KNO₃ ⇄ K₂SO₄ + 2 NaNO₃
Na₂SO₄ + 2 KNO₃ ⇄ KNaSO₄ + KNa(NO₃)₂
В этом случае идут реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. Будем иметь равновесную смесь различных солей - "комбинаций" всех катионов и анионов.
Д)
Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Е)
Возможно образование средней и основных солей:
1) Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O
2) Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O
3) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O
дано: m(СН3СООН)=120г
m(С2Н5ОН)=138г
h=90%
НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?
120г 138г Х г
Решение: СН3СООН+ОНС2Н5СН3СООС2Н5+Н2О
1 моль 1 моль 1 моль
60 г 46г 88г
так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ
"ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль)
"ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль)
2 меньше3
значит С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН
Х=(88 умножить на 120):60=176(г)
h=m(практическая):m(теоритическая)
m(практическая)=h умножить на m(теоритическую)
m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)