2. Визначте об’єм води, що необхідний для розчинення 27,8г залізного купоросу FeSO4 ∙7 H2O для того, щоб приготувати розчин ферум сульфату FeSO4 з масовою часткою 10%.

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л

Объём азота равен 28,7л, водорода 86,3л. Выход продуктов реакции составляет 57%

Объяснение:

Запишем уравнение химической реакции 2NH3 = N2 + 3H2. Рассчитаем химическое количество вещества аммиак, для этого 100л разделим на значение молярного объёма 22,4моль/л и получим 4.5моль. По соотношению коэффициентов в уравнении химической реакции сможем найти химическое количество полученных газов азота и водорода, они соответственно будут равны 2,25моль и 6,75моль.  Теперь найдём объёмы газов, объём азота будет равен 50,4л, а объём водорода 151,2л. Объёмы газов находят как произведение химического количества вещества на молярный объём. Суммируем объём азота и водорода, сумма равна 202л. Это значение теоретически возможного объёма полученных газов после реакции разложения. но по условию задачи получено всего лишь 115л, следовательно выход продуктов реакции от теоретически возможного равно 57%. Для нахождения выхода реакции необходимо поделить 115л на 202л. Зная выход полученных газов можно по отдельности найти практически полученные объёмы азота и водорода. Объём азота: 0.57х50.4л = 28.7л, а V(H2)=0,57х151.2=86.2л.