2. Вычислить изменение внутренней энергии при испарении 119,5 г хлороформа (CHCl3) при температуре кипения 334,3 К, если мольная теплота испарения составляет 29,52 кДж/моль.

Дано:
n(Na) = 0,2 моль
m(Li) = 1,4 г
V(H2) - ?

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2) = n/2(Na) = 0,2/2 моль = 0,1 моль
V'(H2) = n(H2)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2
n(Li) = m(Li)/M(Li) = 1.4 г/7 г/моль = 0,2 моль
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2) = n/2(Li) = 0,2/2 моль = 0,1 моль
V"(H2) = n(H2)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л
V(H2) = V'(H2)+V"(H2) = 2,24 л + 2,24 л = 4,48 л
ответ: 4,48 л

1) Примем массу оксида железа за 100 г, тогда масса железа составит 77,8 г, а масса кислорода 22,2 г, зная, что эквивалентная масса кислорода равна 8 г/моль, составим пропорцию, исходя из:
77,8 г железа эквивалентны 22,2 г кислорода
Э(Fe) г/моль ////   8 г/моль кислорода
77,8/х=22,2/8
х=28 г/моль
Молярная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительной молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа(28 г/моль) в два раза меньше молярной массы его атомов, то в 1 моль железа содержится 2 эквивалента.
n(Fe):n(O)=77.8/56:22.2/16=1.39:1.39=1:1
Следовательно, формула FeO.
2)
Дано:
m(Fe2O3) = 3 г
ω(прим.) =10% или 0,1
m(Fe) -?
m(Fe2O3) = 3 г- 3г*0,1=2,7 г
M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = 2,7 г/160 г/моль = 0,016875 моль
M(Fe) = 56 г/моль
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 2*0.016875 = 0.03375 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.03375 моль*56 г/моль = 1,89 г = 0,00189 кг
ответ: 0,00189 кг