2.Вычислите массовую долю растворенного вещества, если
в 34 г воды растворили 6 г соли.
3.Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 300 г раствора с
массовой долей соли 34 %.
4.К 120 г раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % добавили 80 г воды.
Определите массовую долю растворенного вещества в новом полученном растворе.
5.В 400 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл растворено 30 г соли. Какова массовая доля
соли в растворе?
Відповідь:
V2 = 15,9 л.
Пояснення:
Нормальні умови — значення тиску й температури, для яких заведено приводити результати фізичних і хімічних експериментів з метою спрощення порівняння між ними. IUPAC визначає нормальний тиск у 100,0 кПа і температуру 0 °C (273,15 К).
896 мм рт. ст. = 119456,8 Па
Дано:
V1 = 19 л
p1 = 100 кПа = 100000 Па
T1 = T2 = const
p2 = 119456,8 Па
Знайти:
V2 — ?
Розв'язання:
За законом Бойля–Маріота — при незмінній температурі та кількості речовини тиск ідеального газу обернено пропорційно до його об'єму:
p1V1 = p2V2
або
p2 / p1 = V1 / V2
V2 = p1 × V1 / p2 = 100000 × 19 / 119456,8 = 15,9 л
С₆Н₁₂О₆ = 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
масса спирта в растворе m(c)=m₀w
m(c)=50кг*0,96=48кг
по уравнению реакции
m(г)/M(г)=m(c)/(2M(c))
теоретическая масса глюкозы
m(г)=М(г)m(c)/(2M(c))
m(г)= 180кг/кмоль*48кг/(2*46кг/кмоль)=93,91кг
глюкоза подвергается брожению на 80%, тогда практическая масса глюкозы m(п/г)=m(г)/0,8=117,39 кг
объем теоретический оксида углерода
V/2V₀=m(c)/2M(c)
V=V₀m(c)/M(c)
V=22,4м³/кмоль*48кг/46кг/кмоль=23,374м³=23374л
объем углекислого газа с учетом 80%-го брожения
V(п)=V/0,8=23374/0,8=29217 л