Вообще говоря тут в глубинах сайта есть где - то моя же лекция по этому поводу, но я напишу все-таки ее заново. Начнем с определения окислительно-восстановительной реакции(далее ОВР) ОВР называется такая реакция, в которой хотя бы два атома меняют свою степень окисления. То есть только к таким реакциям применим электронный баланс. Рассмотрим простейшую реакцию с изменением степени окисления, окисление углерода до углекислого газа. Как она выглядит изначально: C + O₂ = CO₂ Смотрим на степени окисления: углерод был нулем стал +4, запишем фразу в химическом виде: C° ⇒ C⁺⁴ обозначим (1) То же смотрим и у кислорода: Был нулем стал -2(Если проблемы со степенями окисления пиши в ЛС, будем разбираться) Запишем опять таки в хим. виде: O° ⇒ O⁻² (2) Теперь рассмотрим кислород. Нужно вспомнить, что степень окисления это заряд АТОМА, а в молекулу кислорода входят ДВА атома. Значит общий заряд будет равен -4, и в выражении (2) в левой части пишем молекулу кислорода, а в правой два атома: O₂° ⇒ 2O⁻² Разбираемся с происходящими процессами. Реакция называется окислительно - восстановительной, если есть окислитель и восстановитель и происходят процессы окисления и восстановления. Элемент называется окислителем, если в ходе реакции он ПРИНИМАЕТ электроны и в ходе реакции его степень окисления уменьшается. Элемент называется восстановителем, если в ходе реакции он ОТДАЕТ электроны и в ходе реакции его степень окисления повышается. Рассмотрим с точки зрения определений наши процессы. Алгоритм рассуждений: 1) Углерод. В ходе реакции он повышает свою степень окисления, значит электроны он будет отдавать. Число отданных электронов равно разности полученной степени окисления и исходной, то есть, полученная у углерода +4, исходная 0, число электронов: 4-0 = 4, отдал 4 электрона, запишем это вместе с (1) C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ Далее кислород. В ходе реакции кислород понизил степень окисления, значит он принял электроны.Число отданных электронов рассчитывается как разность исходной с полученной, то есть у кислорода была 0 стала -4(в сумме), а значит n = 0- (-4) = 4, значит два атома кислорода отдали 4 электрончика. Запишем это вместе с (2): O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² Теперь полученные выражения объединим в систему и получим: C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ O₂° + 4e⁻ = 2O⁻² В правой части числа перед элементами - коэффициенты в уравнении реакции. Но, в нашем случае, эта двойка не относится к коэффициентам, так как число атомов кислорода до реакции равно 2 и после тоже равно двум. Вроде все, если охота набить руку пиши в ЛС
6 причин 1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами. 4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: H2SO4 - H + SO4 HSO4 - H + HSO4 HCl - H+Cl
Начнем с определения окислительно-восстановительной реакции(далее ОВР)
ОВР называется такая реакция, в которой хотя бы два атома меняют свою степень окисления. То есть только к таким реакциям применим электронный баланс.
Рассмотрим простейшую реакцию с изменением степени окисления, окисление углерода до углекислого газа.
Как она выглядит изначально:
C + O₂ = CO₂
Смотрим на степени окисления:
углерод был нулем стал +4, запишем фразу в химическом виде:
C° ⇒ C⁺⁴ обозначим (1)
То же смотрим и у кислорода:
Был нулем стал -2(Если проблемы со степенями окисления пиши в ЛС, будем разбираться)
Запишем опять таки в хим. виде:
O° ⇒ O⁻² (2)
Теперь рассмотрим кислород. Нужно вспомнить, что степень окисления это заряд АТОМА, а в молекулу кислорода входят ДВА атома. Значит общий заряд будет равен -4, и в выражении (2) в левой части пишем молекулу кислорода, а в правой два атома:
O₂° ⇒ 2O⁻²
Разбираемся с происходящими процессами.
Реакция называется окислительно - восстановительной, если есть окислитель и восстановитель и происходят процессы окисления и восстановления.
Элемент называется окислителем, если в ходе реакции он ПРИНИМАЕТ электроны и в ходе реакции его степень окисления уменьшается.
Элемент называется восстановителем, если в ходе реакции он ОТДАЕТ электроны и в ходе реакции его степень окисления повышается.
Рассмотрим с точки зрения определений наши процессы. Алгоритм рассуждений:
1) Углерод. В ходе реакции он повышает свою степень окисления, значит электроны он будет отдавать. Число отданных электронов равно разности полученной степени окисления и исходной, то есть, полученная у углерода +4, исходная 0, число электронов: 4-0 = 4, отдал 4 электрона, запишем это вместе с (1)
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
Далее кислород. В ходе реакции кислород понизил степень окисления, значит он принял электроны.Число отданных электронов рассчитывается как разность исходной с полученной, то есть у кислорода была 0 стала -4(в сумме), а значит
n = 0- (-4) = 4, значит два атома кислорода отдали 4 электрончика. Запишем это вместе с (2):
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²
Теперь полученные выражения объединим в систему и получим:
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
O₂° + 4e⁻ = 2O⁻²
В правой части числа перед элементами - коэффициенты в уравнении реакции. Но, в нашем случае, эта двойка не относится к коэффициентам, так как число атомов кислорода до реакции равно 2 и после тоже равно двум.
Вроде все, если охота набить руку пиши в ЛС
1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы.
2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами.
4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
H2SO4 - H + SO4
HSO4 - H + HSO4
HCl - H+Cl