2. Взаимодействие с неметаллами. Привести пример из учебника, написать реакцию горения а) фосфора (V), б) углерода (IV). 3. Взаимодействие со сложными веществами. Привести пример из учебника, написать реакцию горения а)C2H4, б) PH3.

4. Сделать вывод о свойствах кислорода

1.Молярна маса М(СхНу)= D(Не)*М(Не)=4*7=28 г/моль

W(Н)=100-85,7=14,3%

Находимо  співвідношення кількості атомів  

С:Н=85,7/12  : 14,3/1 =7,142 :14,3=1:2

Частинка має склад СН2, її молярна маса М(СН2)=12+2=14, а у нас 28, значить потрібно 28/14=2кількість атомів збільшити в два рази і одержимо С2Н4  -етен

2. Запишемо відношення кількостей речовин  

n реч: n СО2 : n Н2О= 0,3 : 66/44  :  1,2=0,3: 1,5 :1,2=3: 15: 12 =1: 5 :4(це коеф в рівнянні )

СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О

СхНу + (х+у/4)О2=5СО2 + 4Н2О

С5Н8 пентин

3.

СхН2х

1 л      —1,875 г

22,4 л –  х г

х=42 г/моль ( молярна маса)

12х+2х=42

х=3, С3Н6 пропен

Едкий натр очень гигроскопичен, является хорошим абсорбентом углекислого газа. Поэтому при хранении на воздухе в составе технического продукта увеличивается содержание влаги (в виде кристаллогидрата) и карбоната натрия.  

(Латиницей писать ответ нельзя, поэтому так) :  

2гидроксид натрия+СО2=карбонат натрия (кальцинированная сода) +вода  

Так же могут образоваться гидрокарбонат натрия (пищевая сода) , гидрат карбоната натрия (стиральная сода) ;  

А сода и представляет собой белую порошкообразную массу