2. Які об’єми 35 % і 15 % розчинів потрібні для приготування 800 г 25% розчину?

3. Обчислити масу води, яку необхідно додати до 50 г 2 %-ного розчину

натрій хлориду, щоб приготувати фізіологічний розчин. Його масова

частка 0,9 %.

4. Розрахувати наважку NаCl для приготування 4л гіпертонічного розчину із ω(NаCl ) = 10%

5. Якої концентрації утвориться розчин солі, якщо до 500 г 12 % розчину добавити 300 см3 води?

1. Скільки грамів NaОН потрібно для приготування 500 см3 0,1 М розчину?

2. До 150 г 8 % розчину прилили 50 г води. Яка масова частка безводної солі в отриманому розчині?

3. Розрахувати масу речовини, необхідної для приготування 200 см3 0,3 М розчину NaCl.

4. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента 65 % розчину нітратної кислоти з густиною 1,4 г/см3.

5. Яка молярна концентрація еквівалента 0,2 М розчину алюміній хлориду?

6. Розрахувати Мекв. Таких сполук: Fe(OH)3 ;Al2(SO4)3 ; Na3PO4 ; BaCl2∙2H2O ; H3PO4 ; KMnO4.​

Відповідь:

Какое из перечисленных веществ является простым?

4) алюминий

2. К основным оксидам относится  4) оксид кальция

3. Серной кислоте соответствует формула 2) H2SO4

4. Классифицируйте вещества:Ca3(PO4)2,    CuO, H2CO3, КОН. Назовите данные вещества.

Ca3(PO4)2, соль, кальция ортофосфат

CuO, оксид, купрума оксид (оксид меди)

H2CO3-кислота , карбонатная(угольная) кислота

КОН. основание, калия гидроксид

5. Вычислите массовую долю натрия в фосфате натрия

M(Na3PO4)=3*23+31+16*4=164

w(Na)=69*100/164=42,1%

. 6. В 30г йодной настойки содержится 0,9г йода. Какова массовая доля йода в настойке?​

w=0,9*100/30=3%

Пояснення:

Объяснение:

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O.

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

ZnO+2KOH→K2ZnO2+H2O.

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O