2. За Періодичною системою на форзаці обчисліть різницю електронегативностей елементів в сполуках та розташуйте їх в порядку зростання полярності зв’язку: а) HI; б) HCl; в) PH3; г) Cl2; д) H2O; ж) HBr;з) H2S; е) CH4.

На столе у нас имеются:
(*) NaCl - поваренная соль (в последнюю добавляют KCl, MgSO4, NaF, Na2CO3 и т.п, содержание NaCl минимум 97%; в йодированную соль добавляют NaI, KI, NaIO3 или KIО3)
(*) NaHCO3 - пищевая сода
CH3COOH - уксусная кислота (5-10%-ный раствор - уксус, 70-80%-ный раствор - уксусная эссенция)

В домашней аптечке имеются:
(*) KMnO4 - перманганат калия ("марганцовка")
I2/KI/C2H5OH - йод (5%-ный спиртовый раствор с добавлением KI)
H3BO3/C2H5OH - борная кислота (3%-ный спиртовый раствор, "борный спирт")
HCOOH/C2H5OH - муравьиная кислота (1,4%-ный спиртовый раствор, "муравьиный спирт")
(*) C29H35N2O4/C2H5OH - бриллиантовый зеленый (1%-ный спиртовый раствор, "зеленка")
C2H5OH - этанол (96%-ный водный раствор)

Применяются в качестве удобрений:
(*) KCl - хлорид калия (отдельно или в составе нитрофоски)
(*) K2SO4 - сульфат калия
(*) NaNO3 - натриевая селитра
(*) KNO3 - калиевая селитра
(*) NH4NO3 - аммиачная селитра (отдельно или в составе нитрофоски)
(*) (NH4)2SO4 - сульфат аммония
(*) Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция (суперфосфат, двойной суперфосфат)
(*) CaHPO4 - гидрофосфат кальция (преципитат)
(*) NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония (аммофос, в составе аммофоски)
(*) (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония (диаммофос , в составе аммофоски)
(*) CaSO4 - сульфат кальция (" " в простом суперфосфате)
(NH2)2CO - мочевина
NH3 - аммиак (водный раствор)

Применяются как средства защиты растений:
(*) NaCl - хлорид натрия
(*) FeSO4 - сульфат железа (II)
(*) CuSO4 - сульфат меди (II) (чаще всего в составе "бордосской жидкости")
Ca(OH)2 - гидроксид кальция (в составе "бордосской жидкости")

Звездочками (*) отмечены собственно соли, написал много ради вашего интереса.

Дано:
V(p-pa H2SO4) = 130 мл
ω(H2SO4) = 10%=0.1
ρ(H2SO4) = 1.028 г/мл
m(BaCl2) = 110 г
m(BaSO4) - ?
Решение.
m(p-pa H2SO4) = 130 мл×1,028 г/мл =133,64 г
m(H2SO4) = 133.64 г ×0,1 = 13,364 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 13.364 г×98 г/кмоль = 1,36367 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(BaCl2) = 110 г/208 г/моль = 0,52885 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Из уравнения реакции и расчетов следует, что BaCl2 взят в избытке, поэтому n(BaSO4) = n(H2SO4) = 1.36367 моль
m(BaSO4) = 233 г/моль×1,36367 моль = 317,735 г
ответ: 317,735 г