CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Определим, какие были взяты количества веществ. 1 моль СаСО3=40+12+16*3=100 г Было взято 25/100=0,25 моля карбоната кальция В 40 г 25% раствора соляной кислоты содержится 40*25/100=10 г хлороводорода 1 моль HCl = 35,5+1=36,5 г Было взято 10/36,5=0,274 моля хлороводорода По реакции на 1 моль карбоната кальция требуется 2 моля хлороводорода, значит на 0,25 моля карбоната кальция потребовалось бы 0,25*2/1 = 0,5 моля хлороводорода. А было взято всего 0,274 моля, значит соляная кислота была взята в недостатке и расчет количества углекислого газа надо вести по количеству хлороводорода (на остальное количество карбоната кальция просто не хватит кислоты! ) По уравнению реакции: Из 2 молей хлороводорода получится 1 моль углекислого газа Из 0,274 моля - х x=0,274*1/2=0,137 моля СО2 1 моль СО2 = 12+16*2=44 г 0,137*44=6,03 г ответ: Получится 6,03 г СО2. Примечание: Если нужно рассчитать объем, то нужно 0,137 умножить на 22,4 л (объем 1 моля газа принормальных условиях) , получится 3,07 л CO2
1. Объем одного моль любого газа равен 22,4 л на моль. Объем 10 моль равно 22,4 x10 = 224 2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Найдем молярную массу соляной кислоты M(HCl) = 1+ 35,5 = 36,5 Рассчитаем количество вещества хлороводорода n(HCl) = 29,2/36,5 = 0,8 моль Сооответственно реакции 2 моль хлороводорода взаимодействует с 1 моль цинка, в результате чего получается 1 моль водорода, следовательно 0.8 моль хлороводорода соответствует 0.4 моль цинка и 0.4 моль водорода Рассчитаем объем водорода по найденному количеству V(H2) = n(H2)xVмолярная = 0.4 моль x 22.4 л/моль = 8.96 л ответ 8,96 л 3. объем метана 3 кубических метра = 3 тысячи литров + 2 = C + O Для сжигания одной молекулы метана нужно 2 молекулы кислорода, отсюда 22,4 л = 44,8 л 3000 л = x x = 6000 литров ответ 6000 л
Определим, какие были взяты количества веществ.
1 моль СаСО3=40+12+16*3=100 г
Было взято 25/100=0,25 моля карбоната кальция
В 40 г 25% раствора соляной кислоты содержится 40*25/100=10 г хлороводорода
1 моль HCl = 35,5+1=36,5 г
Было взято 10/36,5=0,274 моля хлороводорода
По реакции на 1 моль карбоната кальция требуется 2 моля хлороводорода, значит на 0,25 моля карбоната кальция потребовалось бы 0,25*2/1 = 0,5 моля хлороводорода.
А было взято всего 0,274 моля, значит соляная кислота была взята в недостатке и расчет количества углекислого газа надо вести по количеству хлороводорода (на остальное количество карбоната кальция просто не хватит кислоты! )
По уравнению реакции:
Из 2 молей хлороводорода получится 1 моль углекислого газа
Из 0,274 моля - х
x=0,274*1/2=0,137 моля СО2
1 моль СО2 = 12+16*2=44 г
0,137*44=6,03 г
ответ: Получится 6,03 г СО2.
Примечание: Если нужно рассчитать объем, то нужно 0,137 умножить на 22,4 л (объем 1 моля газа принормальных условиях) , получится 3,07 л CO2
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Найдем молярную массу соляной кислоты
M(HCl) = 1+ 35,5 = 36,5
Рассчитаем количество вещества хлороводорода
n(HCl) = 29,2/36,5 = 0,8 моль
Сооответственно реакции 2 моль хлороводорода взаимодействует с 1 моль цинка, в результате чего получается 1 моль водорода, следовательно 0.8 моль хлороводорода соответствует 0.4 моль цинка и 0.4 моль водорода
Рассчитаем объем водорода по найденному количеству
V(H2) = n(H2)xVмолярная = 0.4 моль x 22.4 л/моль = 8.96 л
ответ 8,96 л
3. объем метана 3 кубических метра = 3 тысячи литров
Для сжигания одной молекулы метана нужно 2 молекулы кислорода, отсюда
22,4 л = 44,8 л
3000 л = x
x = 6000 литров
ответ 6000 л