№ 2. Задача
Обчисліть кількість молекул у 3 моль натрій карбонату Na2CO3.

№ 3. Задача
Обчисліть кількість атомів Оксигену у 2 моль вуглекислого газу СО2.

1)Диссоциация в водном растворе, 2)взаимодействие с магнием, 3) гидроксидом кальция, 4)аммиаком, 5)некоторыми солями. Как пример приведу соляную кислоту: HCl2 => означает Cl с индексом 2 (маленькая цифра, пишущаяся внизу справа химического элемента) 2HCl => означает HCl с коэффициентом 2 (большая цифра, пишущаяся перед химическим соединением или элементом) H+ => означает ион водорода с зарядом +1 Cl- => означает ион хлора с зарядом -1 1)HCl => H+ + Cl- 2)2HCl + Mg => MgCl2 + H2 3) 2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O 4) HCl + NH3 * H2O => NH4Cl + H2O 5) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3

Общаться в чате

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb

E0Zn2+/Zn = -0.76 В

E0Pb2+/Pb = -0.126 В

Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л

 

В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.

На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.

А: Zn0 -2e— = Zn2+

К: Pb2+ +2e— = Pb0

Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0

Составим схему гальванического элемента:

(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)

Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:

E = E° + (0,059/n)lgC

EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В

EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В

 

Рассчитаем стандартную ЭДС реакции

ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn

ЭДС = -0,126 – (-0.76) =  0.634 В

Растворяется цинк

Объяснение: