2. запишите уравнения реакций по схемам. укажите их тип. гидроксид железа (iii) → оксид железа (iii) + вода нитрат бария + сульфат железа (iii) → сульфат бария + нитрат железа (iii) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (v) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (v) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (v) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (iii) → ? + ? оксид молибдена (vi) + кальций → ? + ? 3. решите . сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (ii) с избытком гидроксида натрия? дополнительный вопрос: каково количество вещества образующегося осадка? какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? каково количество водорода? дополнительный вопрос: сколько молекул водорода при этом получиться? какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? каково количество углекислого газа? дополнительный вопрос: сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? сделать !
2 ЗАДАНИЕ 3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=>3BaSO4(strelka vniz)+2Fe(NO3)3 - реакция обмена
2Fe(OH)3=>Fe2O3+3H2O - реакция разложения
3H2SO4+2Al=>Al2(SO4)3+3H2 - реакция замещения
P2O5+3H2O=>2H3PO4 - реакция соединения
3CaO+P2O5=>Ca3(PO4)2 - соединения
2Al(OH)3=>Al2O3+3H2O - разложения
2KNO3=>2KNO2+O2 - разложения
3H2SO4+2Fe(OH)3=>6H2O+Fe2(SO4)3 - реакция нейтрализации
ну както так)))
3 ЗАДАНИЕ
m=160*15/100= 24 г
24 г х г
Сu SO4 +2 NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2
160 г 98 г
х = 24*98/160 = 14,7 г