2. Заполните таблицу 1 (письменно): под формулами элементов III периода составьте формулы их оксидов и гидроксидов.
Покажите, как изменяются свойства простых веществ:
⇒
а ¿основные свойства простых веществ ослабевают , а кислотные увеличиваются
⇐
б ¿основные свойства простых веществ ослабевают , а кислотные увеличиваются
3 Охарактеризовать свойства основных и кислотных оксидов, выполнив упражнение:
1) MgO + HCl → 2) SO3 + NaOH→ 3) Na2O + H2O→ 4) P2O5+H2O→
Вопрос: Почему не испытывают индикатором гидроксиды кремния и алюминия?
4 Продолжить работу с таблицей 1, отметив характер гидроксидов их растворимость в
воде.
Вывод:
а) распределите
гидроксиды, предложенные
в
схеме согласно следующей
классификации: щелочь …, малорастворимое основание …, нерастворимые гидроксиды
…, растворимые кислоты…
б) гидроксиды металлов называются …, а гидроксиды неметаллов – ...
5 Отметьте на схеме, как изменяются основные и кислотные свойства оксидов и
гидроксидов элементов III периода с увеличением заряда ядра атома соответствующих
элементов:
1). Покажите, как изменяются свойства оксидов элементов III периода:
⇒
а ¿основные свойства оксидов ослабевают , а кислотные увеличиваются
⇐
б ¿основные свойства оксидовослабевают , а кислотные увеличиваются
2). Покажите, как изменяются свойства гидроксидов элементов III периода:
⇒
а ¿основные свойства гидроксидов ослабевают , а кислотные увеличиваются
⇐
б ¿основные свойствагидроксидов ослабевают , а кислотные увеличиваются
Вывод:
1)
Почему основные свойства гидроксидов элементов III периода ослабевают, а
кислотные – усиливаются?
(используем электронные формулы гидроксидов элементов III периода).
2)
Почему гидроксид натрия обладает большим основным характером, чем гидроксид
магния.
Составьте общий вывод о проделанной работе:

Спочатку записуємо рівняння реакцій.

Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2.

Спочатку знаходимо кількість речовини натрію карбонату.

Записуємо рішення.

n = m / M.

M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г / моль.

n = 10,6 г / 106 г / моль = 0,1 моль.

Далі знаходимо кількість речовини вуглекислого газу за рівнянням реакцій.

0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2.

1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2.

Знаходимо невідоме значення х.

Х = 0,1 моль × 1 ÷ 1 = 0,1 моль СО2.

Далі знаходимо обсяг вуглекислого газу.

n = V / Vm.

V = n × Vm = 0,1 моль × 22,4 л / моль = 2,24 л.

Значить, в результаті утворюється 2,24 літра вуглекислого газу.

Відповідь: V (CO2) = 2,24 л.

66576576

Объяснение:

Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все Все