20 , для полного восстановления железа из оксида железа 3 был использован газ, выделившийся при обработке 10 г сплава меди с цинком избытком 10%ного раствора соляной кислоты. после осуществления реакции восстановления масса оксида железа уменьшилась на 0,96 г. определите процентный состав медно-цинкового сплава.
Физические свойства:
Медь - металл розово - красного цвета
Хороший проводник тепла и эл. Тока.
Температура плавления меди =1084°с
Температура кипения меди = 2560°с
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Медь не взаим. :
-С H2O
-С растворами щелочей
-С HCl
-С разбавленной H2SO4
-водород, азот
Но медь растворяется в сильных окислителях,
-взаим. С кислородом
2Cu+O2=2CuO
Аналогично взаим. С серой
-взаим. С Br2, Cl2, I2
2Cu+I2=2CuI
Железо
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА :
Железо- металл серого цвета
Ковок, тягуч, мягкий
tплав. =1539°С
Химические свойства :
-С HCl
Fe+2HCl=FeCl2+H2
-С H2SO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
-C Br2, Cl2, I2
2Fe+3Cl2=2FeCl3
- C CuSO4
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Кислород
Физические свойства
Кислород- бесцветный газ, не растворим в воде, tпл=-218, 7°с
tкип=-182, 9°с
Химические свойства
-Нагревание
2Mg+O2=2MgO
-качественная реакция
Яркое загорание тлеющей древесной лучинки в колбе с кислородом
Золото
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА :
Золото- металл жёлтого цвета
tплав =1064,4.°с
tкип=2947°с
Мягкий, ковкий, пластичный, тягучий металл
Хорошая теплопроводность
Химические свойства
Реагирует с
-галогенами
2Au+3Cl2=Au2Cl6
Решение на фото
Насколько я поняла, вы изучаете оксиды научиться определять, какой оксид: основный, кислотный, амфотерный.
Основные: оксиды МЕТАЛЛОВ со степенью окисления +1, +2, кроме амфотерных
Кислотные: оксиды всех НЕМЕТАЛЛОВ и оксиды МЕТАЛЛОВ со степ. окисления +5 и больше
Амфотерные: оксиды МЕТАЛЛОВ со степ. окисления +2 (только BeO, ZnO, SnO, PbO), +3 и +4.
Есть еще несолеобразующие оксиды, их нужно запомнить: NO, N2O, SiO, CO
Если что непонятно, всегда рада укажи название оксида k2o: если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (ил">